Ôn tập cuối học kì I

_a.

₁₄X : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Vị trí X trong BTH : ô số 14 , chu kỳ 3 ( vì có 3 lớp e )  ,nhóm IVA ( vì có 4e lớp ngoài cùng ).

b. 

Hợp chất oxit cao nhất là SiO₂ và hợp chất khí với hidro là SiH₄

\(\overset{+x}{M}_2O_x+HNO_3\rightarrow\overset{+3}{M}\left(NO_3\right)_3+...\)

Phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa-khử khi số oxi hóa của M không đổi

\(\Leftrightarrow x=3\)

Tính số p , số e, số n trong ion Ca2+

là  20 p, 20 n, 18 e

a) Ta có \(m_{muôi}=m_{KL}+m_{Cl^-}\\ \Leftrightarrow m_{Cl^-}=m_{muôi}-m_{KL}=14,25-3,6=10,65g\\ \Rightarrow n_{Cl^-}=\dfrac{10,65}{35,5}=0,3mol\)

_{Theo bảo toàn nguyên tố Cl: \(n_{HCl}=n_{Cl^-}=0,3mol\)}

_{Theo bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,3=0,15mol\\ \Rightarrow V=0,15\cdot22,4=3,36l\)}

Ta có PTHH: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\uparrow\)

----------------0,15-------------------------0,15---(mol)

\(\Rightarrow M=\dfrac{3,6}{0,15}=24\)(g/mol) => M là Magie (Mg)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\) 

Ta có quá trình phản ứng:

 \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

-0,15---0,15-----0,15----------(mol)

\(\Rightarrow a=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(16-0,15\cdot80\right)+64\cdot0,15=13,6g\)

Tính theo sản phẩm

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3mol\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1\cdot0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

(Coi như thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Gọi kim loại cần tìm là A

a) PTHH: \(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                 \(AOH+HCl\rightarrow ACl+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_A=0,2mol\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,8}{0,2}=39\) \(\Rightarrow\) Kim loại cần tìm là Kali

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,2mol\\n_{HCl\left(pư\right)}=0,2mol\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\cdot20\%=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=0,2\cdot74,5=14,9\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,04\cdot36,5=1,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=2\cdot0,1=0,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_K+m_{ddHCl}-m_{H_2}=7,8+\dfrac{0,24\cdot36,5}{10\%}-0,2=95,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{14,9}{95,2}\cdot100\%\approx15,65\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,46}{95,2}\cdot100\%\approx1,53\%\end{matrix}\right.\)