CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

\(2,4g+m_{O_2}=3,68\)

\(m_{o_2}=1,28\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{m}{m}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=n.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b)\(M_{MgO}=24+16=40\left(g/mol\right)\)

Trong 1 mol MgO có

1 mol Mg

1 mol O

\(\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{MgO}}.100\%=\dfrac{24.1}{40}.100\%=60\%\)

\(\%m_O=\dfrac{mO}{M_{MgO}}.100\%=\dfrac{16.1}{40}.100\%=40\%\)

n_Zn = 0,4 ( mol )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,4.......0,4............0,4.......0,4

⇒ m_H2SO4 = ( 0,4.98 ) ; 95% = 41,26 (g)

⇒ m_{ZnSO4 =} ( 0,4.161 ) . 95% = 61,18 (g)

⇒ V_H2 = ( 0,4.22,4 ).95% = 8,512 (l)

a) n_Zn ban đầu = \(\frac{26}{65}=0,4\) mol

n_Zn pứ = 0,4 . \(\frac{95}{100}\) = 0,38 mol

Pt: Zn + ......H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,38 mol->0,38 mol-> 0,38 mol-> 0,38 mol

m_H2SO4 = 0,38 . 98 = 37,24 (g)

b) m_ZnSO4 = 0,38 . 161 = 61,18 (g)

c) V_H2 = 0,38 . 22,4 = 8,512 (lít)

Tại sao \(m_{H_2SO_4}=0,4.98:95\%\) vậy

còn mấy cái kia lại nhân 95%

Đổi 7840 ml = 7,84l

nO2 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al

2Mg + O₂ → 2MgO

x........0,5x..........x

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

x.........0,75x.....0,5x

Ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}0,5x+0,75y+0,35\\40x+51y+24,4\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒m_hh = ( 0,1.24) + ( 0,4.27 ) = 13,2 (g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Al

Đổi: 7840 ml = 7,84 lít

=> n_O2 = \(\frac{7,84}{22,4}=0,35\) mol

Pt: 2Mg + O₂ --to--> 2MgO

.......x........0,5x..............x

.......4A + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

.........y....0,75y..............0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 0,5x + 0,75y = 0,35 & & \\ 40x + 51y = 24,4 & & \end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,1 & & \\ y = 0,4 & & \end{matrix}\right.\)

m_Mg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

m_Al = 0,4 . 27 = 10,8 (g)

m_hh = m_Mg + m_Al = 2,4 + 10,8 = 13,2 (g)

Hay: x = 13,2

7840 ml³ ?

Gọi hóa trị kim loại M là x (x€ N*)
PTPƯ:
(1) 4M + xO2 ---> 2M2Ox

số mol kim loại M = m/M
số mol oxit kl là = 1.25m /( 2M+16x)

Theo phương trình (1), ta có:
2. m/M = 4. 1.25m/( 2M+16x)
=> M= 32x

Vì x là hóa trị kim loại nên ta biện luận:
* x=1 -> M=32 ( lưu huỳnh )-> M là phi kim (loại)
* x=2 -> M=64 (đồng)
* x=3 -> M=96 ->loại

Vậy R là Cu.

CTTQ: M_xO_y

Hóa trị của M: 2y/x

Pt: 2xM + yO₂ --to--> 2M_xO_y

...\(\frac{0,5xm}{32y}\)<-.\(\frac{0,25m}{32}\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_M + m_O2 = m_MxOy

=> m_O2 = m_MxOy - m_M = 1,25m - m= 0,25m (g)

=> n_O2 = \(\frac{0,25m}{32}\) mol

Ta có: m = \(\frac{0,5xm}{32y}\) . M_M

<=> 1 = \(\frac{0,5x}{32y}\) . M_M

<=> 32y = 0,5x .M_M

=> M_M = \(\frac{32y}{0,5x}=\frac{2y}{x}.\frac{16}{0,5}= \frac{2y}{x}.32\)

Biện luận:

Vậy M là Đồng (Cu)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

2Mg + O₂ → 2MgO

2Zn + O₂ → 2ZnO

2Cu + O₂ → 2CuO

a) n_H2 = \(\frac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: X + ......2HCl --> XCl₂ + H₂

0,4 mol<---0,8 mol<---------0,4 mol

Ta có: 9,6 = 0,4 . M_X

=> M_X = \(\frac{9,6}{0,4}=24\)

=> X là Magie (Mg)

b) V dd HCl = \(\frac{0,8}{1} =0,8\) (lít)

a,

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH X + 2HCl → XCl₂ + H₂

theo PT : n_X = n_H2 => n_X = 0,4(mol)

M_X =\(\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{9,6}{0,4}=24\left(g\right)\)

=>X là magiê(Mg)