Chủ đề 7. Dung dịch các chất điện ly

lowplp 9 nha mn

\(n_{NaOH}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,25}{44}=0,05\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\)

T = 1 sp tạo thành là NaHCO₃

Pt: \(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

0,05 ----------------> 0,05

\(m_{NaHCO_3}=0,05.84=4,2\left(g\right)\)

2. \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\)

T < 1, sp tạo thành là BaCO₃

Pt: \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

0,1mol 0,2mol ---->0,1mol

Lập tỉ số -> CO₂ dư, Ba(OH)₂ hết

\(C_{M_{BaCO_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

- Khi trong không khí khô sắt tác dụng vs oxi ra sắt (III) oxit

Hiện tượng: Khi nhỏ 2 giọt dung dịch vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH dung dịch chuyển sang màu hồng. Khi thêm dung dịch HCl vào ống nghiệm thì dung dịch nhạt dần cho đến khi mất màu do dung dịch NaOH bị trung hòa bởi axit HCl.

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

OH^- + H⁺ -> H₂O

Hiện tượng: Khi nhỏ 2 giọt dung dịch vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH dung dịch chuyển sang màu hồng. Khi thêm dung dịch HCl vào ống nghiệm thì dung dịch nhạt dần cho đến khi mất màu do dung dịch NaOH bị trung hòa bởi axit HCl.

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

OH- + H+ -> H2O

nNO2 = 25,76/22,4 = 1,15

nFeS = 13,2/88 = 0,15

nguyên tố S sau khi phản ứng sẽ lên 2 mức OXH là S⁺⁴ (trong SO2) và

S⁺⁶(trong muối Fe2(SO4)3

khi cho Ba(OH)2 vào dung dịch thì ta có phương trình ion rút gon tạo kết tủa sau: Ba²⁺ + SO4^2- →BaSO4

vì Ba²⁺ dư nên nBaSO4 = nSO4^2- = nS⁺⁶

bây giờ tính số mol của S^+6, quy đổi muối ban đầu về hỗn hợp có Fe và S

nFe = nFeS = 0,15

nS = nFeS =0,15 = nS⁺⁴ + nS⁺⁶

gọi x, y lần lượt là nS⁺⁴, nS⁺⁶ ⇒ x + y = 0,15 (1)

áp dụng định luật bảo toàn e:

Fe → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,15 → 0,45 1,15← 1,15

S⁰ → S⁺⁴ +4e

x → 4x

S⁰ → S⁺⁶ + 6e

y → 6y

tổng số mol e nhường = tổng số mo e nhận

⇒ 0,45 + 4x + 6y = 1,15 (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = 0,1

y = 0,05

nBaSO4 = nS⁺⁶ = y = 0,05

nFe(OH)3 = nFe = 0,15

m = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,05.233 + 0,15.107

= 27,7 g

câu này dễ mà b mk chỉ b cách lm nhé!:

-bạn viết pt ra cân bằng pt( nhớ là phải cân bằng chính xác.)

-tính số mol của Fe

-từ pt suy ra số mol của NO₂.

-Dùng ct V=n.22,4 xog r đấy!!!

C% = \(\dfrac{m_{chấttan}}{m_{dungdịch}}\)=\(\dfrac{5}{5+50}\)= 9,1%

mk k bk cái thằng PH kia có lq đến bài k nữa....nếu k thì đây là cách của mk:

-tính số mol của NaOH theo công thức: C_M= n/V (nhớ đổi ml --> l nhé!!).

- => số mol của HCl.

-tiếp tục áp dụng công thức C_M= n/V. xong r đấy!!!

tác dụng với NO

Fe⁺² ➜ Fe⁺³ +1e N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

0,03←0,01

⇒ nFeO = 0,03/1 =0,03 mol

sau khi tác dụng với CO oxit sắt bị khử vậy rắn B là Fe, khi tác dụng với HNO3 toàn bộ sắt đều lên Fe⁺³

Fe → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

từ phương trình ta có nFe = nNO = 0,034 mol

mặt khác nFe = nFe_{(trong FeO)} + nFe_{(trong Fe2O3)}

= nFeO + 2nFe2O3

⇒ nFe2O3 = 0,002 mol