Question

hòa tan hoàn toàn 13,2g fes vaò dung dich HNO3 đặc nóng tu được ddX va hỗn hợp khí Y gồm SO2 VS NO2 trong đó có 25,76l khí NO2 dktc. Cho lượng dư dd BA(OH)2 vao X thi thu dược m g kết tủa. Tim m

Answer 1

nNO2 = 25,76/22,4 = 1,15

nFeS = 13,2/88 = 0,15

nguyên tố S sau khi phản ứng sẽ lên 2 mức OXH là S⁺⁴ (trong SO2) và

S⁺⁶(trong muối Fe2(SO4)3

khi cho Ba(OH)2 vào dung dịch thì ta có phương trình ion rút gon tạo kết tủa sau: Ba²⁺ + SO4^2- →BaSO4

vì Ba²⁺ dư nên nBaSO4 = nSO4^2- = nS⁺⁶

bây giờ tính số mol của S^+6, quy đổi muối ban đầu về hỗn hợp có Fe và S

nFe = nFeS = 0,15

nS = nFeS =0,15 = nS⁺⁴ + nS⁺⁶

gọi x, y lần lượt là nS⁺⁴, nS⁺⁶ ⇒ x + y = 0,15 (1)

áp dụng định luật bảo toàn e:

Fe → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,15 → 0,45 1,15← 1,15

S⁰ → S⁺⁴ +4e

x → 4x

S⁰ → S⁺⁶ + 6e

y → 6y

tổng số mol e nhường = tổng số mo e nhận

⇒ 0,45 + 4x + 6y = 1,15 (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = 0,1

y = 0,05

nBaSO4 = nS⁺⁶ = y = 0,05

nFe(OH)3 = nFe = 0,15

m = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,05.233 + 0,15.107

= 27,7 g