Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp gồm 1 g Fe bằng dung dịch H2SO4 LOÃNGchứa 78,4 gam
a. chứng minh rằng sau phản ứng thì kim loại phản ứng hết
b.GIẢ SỬ sau phản ứng thu được 69,6 gam hỗn hợp 2 muối
tính phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp với ban đầu
tính thể tích H2 thu được sau phản ứng đktc
đốt cháy 36g FeS2 với 13.44j O2 ở đktc. sau ứ thu được 28g hỗn hợp rắn X và V lít khí Y
cần hòa tan bao nhiêu gam K2O vào bao nhiêu gam nước để thu 200 g KOH 2.8%
K2O +H2O --> 2KOH (1)
mKOH=200.2,8%=5,6(g) => nKOH=0,1(mol)
=> mH2O=200 - 5,6=194,4(g)
Theo (1) : nK2O=1/2 nKOH=0,05(mol)
=> mK2O=4,7(g)
giúp mình với bài này mình đang cần gấp
Cho biết ý nghĩa của công thức hóa học,phương trình hóa học.Lấy VD minh họa(với CTHH Fe2O3;2Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2)
cho 3.9gg hh M gồm hai kim loại X y có hoaas trị lần lượt là 2 3 vào đ h2so4 loãng dư sau khi pứ hoàn toàn thu dc đ A và 4.48l khí h2
a tính khối lượng muối trong A
b cho 3.9g hh M td vs V l đ hno3 1M sau pứ thu dc 0.84l khí B và dd C .cô cạn đ c dc 29.7g muối khan.tìm công thứ B và tính V
Cho 2 số x, y nguyên thỏa mãn (2x-3)2 + |y| = 1. Số cặp (x,y) thỏa mãn là ................. cặp
0 câu trả lời
Toán lớp 7
Mn xem giùm ạ
cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để pha chế 200 gam dung dịch CuSO4 8%?
cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn trong đó khối lượng Mg và Al bằng nhau tác dụng với dung dịch HCl 1M thu được 16,352 lít hiđro ở đktc.
a. Tính thành phần % về khối lượng của các nguyên tố trong hôn hợp?
b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, biết người ta dùng dư 15% so với lí thuyết?
nH2 = \(\dfrac{16,352}{22,4}\)= 0,73 ( mol )
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al, Mg và Zn
( x,y,z > 0
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
x.......3x..............x.......1,5x
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
y..........2y...........y..........y
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3)
z........2z........z..............z
Do mAl = mMg
⇔ 27x = 24y
⇔ 27x - 24y = 0 (4)
Từ (1) (2) (3) (4) ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y+65z=19,46\\1,5x+y+z=0,73\\27x-24y=0\end{matrix}\right.\)
⇒ x= 0,24; y = 0,27 ; z = 0,1
⇒ mAl = 0,24.27 = 6,48 (g)
⇒ mMg = mAl = 6,48 (g)
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
⇒ % Al = %Mg = \(\dfrac{6,48.100\%}{19,46}\)\(\approx\) 33,3%
⇒ %Zn = \(\dfrac{6,5.100\%}{19,46}\)\(\approx\)33,4%
⇒ VHCl lí thuyết = 1,46 (l)
⇒ VHCl đã dùng = 1,46 + 15% = 1,61 (l)
Chuyên đề Hoá phân tích.
Bài 4: Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 và 0,11 mol HCl vào nước được 1 lít dung dịch. Tính pH của dung dịch thu được? Cho pKNH4+= 9,24; pKCH3NH3+= 10,6; pKnc = 14.
Bài 6: Độ điện li của dd CH3NH2 thay đổi ra sao khi:
có mặt NaOH 0,0010 M
- có mặt CH3COOH 0,0010 M
- Có mặt HCOONa 1,00 M
biết:
CH3NH2 + H+ = CH3NH3+ ( K = 10^10,64
CH3COOH = CH3COO- + H+ (K=10^-4,76)
