Chủ đề 12: SO2 tác dụng với dung dịch kiềm

\(n_{SO_2}=\dfrac{2.8}{22.4}=0.125\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(m=56a+65b=6.05\left(g\right)\left(1\right)\)

\(\text{Bảo toàn e : }\)

\(3a+2b=0.125\cdot2=0.25\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=b=0.05\)

\(\%Fe=\dfrac{0.05\cdot56}{6.05}\cdot100\%=46.28\%\)

\(\%Zn=53.72\%\)

\(a)n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 24a + 56b =2 0(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b =\dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = b = 0,25\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{20}.100\% = 30\%\\ \%m_{Fe} = 100\%-30\% = 70\%\\ b) \\Mg^0 \to Mg^{2+} + 2e;Fe^0 \to Fe^{3+} + 3e\\ S^{+6} \to S^{+4} + 2e\\ 2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2n_{SO_2}\)

\(n_{SO_2} = \dfrac{0,25.2 + 0,25.3}{2} = 0,625(mol)\\ V_{SO_2} = 0,625.22,4 = 14(lít)\)

Câu 1 : C

Câu 2 : D

Câu 3 : A

Câu 4 : Đáp án 46 gam

1B

2D

3A

4 )46 gam

5C

6C

7B

8C

9B

10C

8

\(n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)\ ; n_{H_2S} = \dfrac{0,056}{22,4} = 0,0025(mol) S^{+6} + 6e \to S\\ S^{+6} + 8e \to S^{-2}\\ \text{Bảo toàn electron :}\\ n_{Al} = \dfrac{0,1.6 + 0,0025.8}{3} = \dfrac{31}{150}(mol)\\ m = \dfrac{31}{150}.27 = 5,58(gam)\)

a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol) ;  n SO2 = 16/64 =0,25(mol)

56a + 64b = 12

Bảo toàn e : 3a + 2b = 0,25.2 = 0,5

Suy ra a =b = 0,1

%m Fe = 0,1.56/12  .100% =46,67%

%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%

b)

Thiếu dữ kiện (thiếu nồng độ mol của KOH)

Theo gt ta có: $n_{SO_2}=0,25(mol)$

a, Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 56a+64b=12$

Bảo toàn e ta có: $3a+2b=0,5$

Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,1$

Suy ra $\%m_{Fe}=46,67\%;\%m_{Cu}=53,33\%$

b, Ta có: $m_{dd}=94(g)$

$\Rightarrow \%C_{Fe_2(SO_4)_3}=21,27\%;\%C_{CuSO_4}=17,02\%$

Đề bạn thiếu nồng độ mol của KOH nên không tìm được lượng H2SO4 dư nhé! 

Bài 1: 

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_M + m_Cl2 = m _muối

⇒ m_M = 26,7 - 0,3.71 = 5,4 (g)

PT: \(2M+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_3\)

___0,2____0,3 (mol)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{5,4}{0,2}27\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Nhôm (Al).

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+S\underrightarrow{t^o}Na_2S\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được S dư.

Theo PT: \(n_{Na_2S}=n_{S\left(dư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{S\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2S}=0,1.78=7,8\left(g\right)\\m_{S\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 3 : 

$R_2CO_3 + 2HCl \to 2RCl + CO_2 + H_2O$

n H2O = n CO2 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

n HCl = 2n CO2 = 0,6(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m muối = 38,2 + 0,6.36,5 - 0,3.44 + 0,3.18 = 41,5(gam)

Bài 4 : 

n H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
n HCl = 2n H2 = 0,5(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m muối = 10 + 0,5.36,5 - 0,25.2 = 27,75(gam)

Bài 5:

Ta có: m_Cu = 9 (g)

⇒ m_Al + m_Fe = 20 - 9 = 11 (g)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 11 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{20}.100\%=27\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=45\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 6:

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=x\left(mol\right)\\n_{ZnS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 88x + 97y = 28,2 (1)

Ta có: \(n_{H_2S}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

BTNT S, có: x + y = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{28,2}.100\%\approx31,2\text{% }\\\%m_{ZnS}\approx68,8\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 5: 

Chất rắn không tan là Cu => \(m_{Cu}=9\left(g\right)\)

=> \(m_{h^2\left(Al,Fe\right)}=20-9=11\left(g\right)\)

Có \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO4\right)_3+3H_2\left(1\right)\)

______a .................................................\(\dfrac{3}{2}a\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(2\right)\)

b.........................................b

ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)

Vậy \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{20}.100\%=27\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{20}.100\%=28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-27-28=45\%\)