a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol) ; n SO2 = 16/64 =0,25(mol)
56a + 64b = 12
Bảo toàn e : 3a + 2b = 0,25.2 = 0,5
Suy ra a =b = 0,1
%m Fe = 0,1.56/12 .100% =46,67%
%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%
b)
Thiếu dữ kiện (thiếu nồng độ mol của KOH)
Theo gt ta có: $n_{SO_2}=0,25(mol)$
a, Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 56a+64b=12$
Bảo toàn e ta có: $3a+2b=0,5$
Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,1$
Suy ra $\%m_{Fe}=46,67\%;\%m_{Cu}=53,33\%$
b, Ta có: $m_{dd}=94(g)$
$\Rightarrow \%C_{Fe_2(SO_4)_3}=21,27\%;\%C_{CuSO_4}=17,02\%$
Đề bạn thiếu nồng độ mol của KOH nên không tìm được lượng H2SO4 dư nhé!