Bài 44: Bài luyện tập 8

a) PTHH: 4Na + O₂ \(\rightarrow\)2Na₂O (t^o) (1)

Theo pt: .... 4 ...... 1 .......... 2 ...... (mol)

Theo đề: .. 0,4 ... 0,1 ....... 0,2 ..... (mol)

b) ⁿNa = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

^VO_{2 đktc} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) PTHH: Na₂O + H₂O \(\rightarrow\)2NaOH (2)

Theo pt: ..... 1 ......... 1 ........... 2 ....... (mol)

Theo đề: ... 0,2 ...... 0,2 ........ 0,4 ...... (mol)

Nếu cho toàn bộ sản phẩm sinh ra ở pt (1) vào trong nước thì \(m_{Na_2O\left(1\right)}=m_{Na_2O\left(2\right)}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Na_2O\left(1\right)}=n_{Na_2O\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

^mNaOH = n.M = 0,4.40 = 16 (g)

^C%dd NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{m_{ddNaOh}}.100\%=\dfrac{16}{320}.100\%=5\%\)

1.

chất tan : đường

dung môi : nước

khi nào khuấy đường không tan được nữa thì đó là dd bão hòa

2.

thành phần : hidro và oxi

t/c hóa học:

+ t/d với kim loại

VD : 2Na + H₂O -> 2NaOH + H₂

+ t/d với 1 số oxit bazo

VD : K₂O + H₂O -> 2KOH

+ t/d với 1 số oxit axit

VD : H₂O + SO₂ -> H₂SO₃

Câu 1 :

Chất tan : đường

Dung môi : nước

Dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan là dung dịch bão hoà .

PTHH: Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂ (1)

CuO + CO =(nhiệt)=> Cu + CO₂ (2)

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_CO = \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_Fe(PT3) = n_Fe(PT1) = n_H2 = 0,3 (mol)

=> n_Fe3O4 = \(\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_CO(PT1) = \(\dfrac{4}{3}\cdot n_{Fe}=\dfrac{4}{3}\cdot0,3=0,4\left(mol\right)\)

=> n_CO(PT2) = 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol)

=> n_CuO = n_CO = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(gam\right)\\m_{Fe3O4}=0,1\cdot232=23,2\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

n_Zn= 0,1 mol ; n_H2SO4= 0,2 mol

a)               Zn         +          H₂SO₄              →             ZnSO₄         +           H₂↑

ban đầu:   0,1 mol             0,2 mol

PƯ:           0,1 mol             0,1 mol                                 0,1 mol                 0,1 mol   

b) V_H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

c) Dung dịch có: 0,1 mol ZnSO₄ và 0,1 mol  H₂SO₄ dư

m_{dung dịch} = m_Zn  + m_{dung dịch H2SO4} - m_H2 =  6,5 + 200 - 0,1 x 2 = 206,3 (g)

%ZnSO₄ = 0,1 x 161 : 206,3 x 100% = 7,80%

%H₂SO₄= 0,1 x 98 : 206,3 x 100% = 4,75%

Ta có:\(m_{H_2SO_4}=\frac{9,8.200}{100}=19,6\left(g\right)\)

PT:                 Zn              +              H₂SO₄   ----->          ZnSO₄             +          H₂ (1)

Theo PT:       65g                             98g                           161g                          2g

Theo đề:       6,5g                            19,6g                         y(g)                           x(g)

=>\(\frac{6,5}{65}< \frac{19,6}{98}\)=>Zn hết, H₂SO₄ dư.

=>x=\(\frac{6,5.2}{65}=0,2\left(g\right)\)

=>\(n_{H_2}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c.Ta có: m_ddZnSO4=200+6,5=206,5(g)

Từ pt (1), ta suy ra: y=\(\frac{6,5.161}{65}=16,1\left(g\right)\)

=>\(C_{\%}=\frac{16,1}{206,5}.100\%=7,8\%\)

nFe=0,1 mol
nHCl=0,1 mol
          Fe       + 2HCl => FeCl2 + H2
bđ: 0,1 mol    0,1 mol
pứ:0,05 mol<=0,1 mol            =>0,05 mol
dư:0,05 mol
Fe dư:m Fe dư=0,05.56=2,8 gam
VH2=0,05.22,4=1,12 lit
nFeCl2=0,05 mol
CM dd FeCl2=0,05/0,1=0,5M