Bài 42: Nồng độ dung dịch

\(1.\)

\(a)\)

\(m_{NaOH}\left(bđ\right)=\dfrac{5.200}{100}=10\left(g\right)\)

Gọi x là khối lượng NaOH cần thêm vào 200 gam dd NaOH 5% để được dd NaOH 8%

=> Ta có: \(8=\dfrac{\left(10+x\right).100}{200+x}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{150}{23}\)

Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần thêm vào là:

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{150.100}{23.10}=65,22\left(g\right)\)

\(b)\)

Theo câu a, ta có để thu được dung dịch NaOH 8% từ 5% ta cần thêm \(\dfrac{150}{23}\)gam.

\(SO_3\left(1\right)+H_2O--->H_2SO_4\left(1\right)\)

\(n_{SO_3}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}\left(bđ\right)=\dfrac{49.300}{100}=147\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

\(C\%_{H_2SO_4}\left(sau\right)=\dfrac{98+147}{80+300}.100\%=64,47\%\)

\(M_{CuSO_4.5H_2O}=250g\), \(M_{CuSO_4}=160g\)

- Khối lượng \(CuSO_4\)trong 140 g dung dịch CuSO₄ 16%:

100 g dung dịch có 16 g CuSO₄

140 g dung dịch \(\dfrac{140\cdot16}{100}=22,4\)g

- Đặt a là khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O cần lấy , ta có khối lượng dung dịch CuSO₄ 8% cần lấy là ( 140 - a ) g

- Ta có phương trình :

\(\dfrac{a\cdot160}{250}+\dfrac{\left(140-a\right)\cdot8}{100}=22,4\)( g )

\(\Rightarrow\)a = 20 gam tinh thể và khối lượng dung dịch CuSO₄ 8% là : 140 - a = 120 g

Gọi khối lượng của dd NaCl 40% là a gam (a>0)

Ta có quy tắc đường chéo:

=> \(\dfrac{a}{50}=\dfrac{10}{20}=\dfrac{1}{2}\)

=> a=25 (gam)

hay m_{dd NaCl 40%}=25 (gam)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo đề bài ta có :

n_Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol)

=> n_HCl = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

=> m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95(g)

=> m_dd(HCl 15%) = 10,95 : 15% = 73(g)

Ta có :

n_H2 = 0,15 (mol)

=> V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

m_dd(FeCl₂) = m_Fe + mdd_HCl - m_H2 = 8,4 + 73 - 0,15 . 2 = 81,1(g)

Ta có :

m_Ct(FeCl₂) = 0,15 . 127 = 19,05(g)

=> C% = \(\dfrac{19,5.100}{81,1}=24,04\%\)

Vậy nồng độ dung dịch của chất sau phản ứng là 24,04%

n_Fe=m/M=8,4/56=0,15(mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1............2.............1............1 (mol)

0,15->0,3 -> 0,15 -> 0,15(mol)

=> m_HCl=n.M=0,3.36,5=10,95 (gam)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{10,95.100}{10,95}=100\left(g\right)\)

V_H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)

m_{d d sau phản ứng}= m_Fe + m_HCl - m_H2=8,4 + 100 - (0,15.2)=108,1(gam)

m_FeCl2=n.M=0,15.127=19,05(gam)

=> \(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{FeCl2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{19,05.100}{108,1}\approx17,63\left(\%\right)\)

Theo cô thì đề này bị thiếu chữ rồi.

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

Theo đề bài ta có :

n_Zn = 30 : 65 = 6/13(mol)

=> n_HCl = 6.2/13 = 12/13(mol)

=> m_HCl = 12/13 . 36,5 = 33,7(g)

Ta có : D = 1,2g/Cm3

=> D = 1,2g / ml

=> m_dd = 50 . 1,2 = 60(g)

=> C% dd HCl là : 33,7 . 100/60 = 56,17%

PTHH: Zn+2HCl --> ZnCl2 + H2

nZn = 30/65= 0,462 mol

Theo PTHH nHCl = 2nZn = 0,924 mol

=> mHCl = 0,924.36,5 ≈ 33,7g

Đổi 1,2g/m3 = 1,2g/ml

=> mdd = 50.1,2=60g

=> C%của dd HCl = 33,7.100:60 ≈ 56,2%

p/s: hình như bạn ghi sai chổ D=1,2g/cm2 phải là cm3 chứ nhỉ :3

Sửa đề: D=1/2g/cm² thành D=1/2g/m³

n_Zn=m/M=30/65\(\approx0,462\left(mol\right)\)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂

1..........2..............1...........1 (mol)

0,462->0,924->0,462->0,462(mol)

=> m_HCl=n.M=0,924.36,5=33,726(g)

b) Vì 50ml=50cm³

m_{d d HCl}=D.V=50.1,2=60(gam)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{33,726.100}{60}=56,21\left(\%\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: n_NaOH = \(\dfrac{16}{40}\) = 0,4 mol

=> C_M = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,4}{0,2}\) = 2M

+) Ta có: \(V_{ddNaOH}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(C_{MddNaOH}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

Ta có:

V_{d d NaOH}=200 ml =0,2 (lít)

n_NaOH=m/M=16/40=0,4(mol)

=> \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

CÂU 1

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

n_Zn= 13/65=0,2 mol

theo PTHH=> n_HCl=0,4mol=> m=_HCl=0,4.36,5=14,6gam

KL dd HCl là :14,6.100/7,3=200gam dung dịch

theo PTHH=> n_ZnCl2=n_Zn=0,2mol

=> KL ZnCl₂:0,2.136=27,2gam

c) Theo PTHH=> \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol=>V_{H_2}=0,2.22,4=4,48lit\)

Câu 1: n_Zn=m/M=13/65=0,2(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1...........2.............1..........1 (mol)

0,2 -> 0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

ta có: m_HCl=n.M=0,4.36,5=14,6(gam)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b) m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2(gam)

c) V_H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

1) n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2(mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol

a) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

m_ddHCl = \(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\) ₌ \(\dfrac{14,6.100\%}{7,3\%}\) = 200(g)

b) m_ZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 (g)

c)V_{H2 (đktc)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

2) 200ml = 0,2l

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 (mol)

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol

0,2mol 0,4mol 0,2mol

a) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

b) CM_HCl = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,4}{0,2}\) = 2 (M)

c) V_H2(đktc) = 0,2 . 22,4 =4,48 (l)