Bài 33: Điều chế Hiđro - Phản ứng thế

Giải:

Từ đó mời bạn tự tính thể tích vầ phần trăm thể tích mỗi khí

Số mol của 3,36l\(H_2\):

\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

Fe+\(H_2SO_4\)\(\rightarrow\)Fe\(SO_4\)+\(H_2\)

1mol..1mol.....1mol.....1mol

0,15......0,15.....0,15......0,15(mol)

\(\Rightarrow\)\(H_2SO_4\) dư

a) Khối lượng Fe phàn ứng:

0,15.56=8,4(g)

b)\(H_2SO_4\) dư

Khối lượng \(H_2SO_4\)dư là:

(0,4-0,15).98=24,5(g)

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)

=> H₂SO₄ dư và H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

Gọi thể tích của khí H₂ thu được là x.

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=\frac{x}{22,4}\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl -t^o-> MgCl₂ + H₂ (1)

2Al + 6HCl -t^o-> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)
Theo các PTHH và đb, ta có:

\(n_{Mg\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\frac{x}{22,4}\left(mol\right) \\ n_{Al\left(2\right)}=\frac{2.\frac{x}{22,4}}{3}=\frac{x}{33,6}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(1\right)}=\frac{x}{22,4}.24=\frac{16x}{15}\left(g\right)\\ m_{Al\left(2\right)}=\frac{x}{33,6}.27=\frac{45x}{56}\left(g\right)\)

Vì: \(\frac{16x}{15}>\frac{45x}{56}\\ =>m_{Mg}>m_{Al}\)

Vậy: Cần nhiều magie hơn.

Mình không hiểu cái phần R, nếu như 9,75(g) R tác dụng hết với HCl mà bạn không cho số mol hay g của HCl thì kim loại nào phản ứng được với HCl thì đều đúng hết, còn khí A thì chỉ có H₂ mới khử được oxit

\(CO\left(x\right)+CuO\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+CO_2\)

\(3CO\left(3y\right)+Fe_2O_3\left(y\right)\rightarrow3CO_2+2Fe\left(2y\right)\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y thì ta có:

\(\left\{\begin{matrix}64x+56y=29,6\\56y-64x=4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{CO}=0,2+3.0,3=1,1\)

\(\Rightarrow V_{CO}=1,1.22,4=24,64\)

fe+2hcl---->fecl2+ h2

zn+2hcl-----> zncl2+ h2

goi so mol cua fe va zn lan luot la x, y(x,y>0)

ta co he pt

(1) 56x+65y=12.1

(2) x+y=4.48/22.4=0.2

rui ban giai ra la duoc

b> xet 2pt thay n HCL= 2nH2===> mHCL= 2*0.2*3605=.....

coi hỗn hợp chỉ gồm Fe và O. Gọi nFe=x, nO=y

theo khối lượng ta có: 56x+16y=17,6

áp dungjbaor toàn nguyên tố: nH2 =n H2O= n O =0,2 (mol) => mFe= 17,6 -16 * 0,2=14,4(g)

*)Trường hợp 1 : PTHH:       Fe + H2SO4===> FeSO4 + H2      (1)

                                               0,45                             0,45       0,45       (mol)

                                                Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2      (2)

                                              0,38                                           0,38        (mol)

n_Fe= 25 / 56 = 0,45 mol < n_H2SO4 => H2SO4 dư, Fe hết

Lập các số mol theo PTHH 

Gọi khối lượng dung dịch H2SO4 là a ( gam)

=> m_{dung dịch (1)} = a + 25 - 0,45 x 2 = 24,1 + a ( gam)        

n_Zn = 25 / 65 =  0,38 mol < n_H2SO4 => H2SO4 dư, Zn hết

Lập các số mol theo PTHH

=> m_{dung dịch (2)} = a + 25 - 0,38 x 2 = a + 24,24 (gam)

=> Ở trường hợp 1 cốc A nhẹ hơn cốc B

*) Trường hợp 2 : Làm tương tự như trường hợp 1

=> Cốc A nhẹ hơn cốc B

Ta có:

\(n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_2SO_4}=98.0,05=4,9\left(g\right)\)

c) Nếu mà axit sunfuric loãng thì chỉ tạo ra muối sắt II sunfat và khí H₂ còn nếu là đặc nóng thì tạo ra muối sắt III sunfat, khí sunfurơ và nước.