Bài 26: Oxit

Gọi x là khối lượng Fe

Khối lượng Pb là: 3,696.x

Ta có: \(m_{Pb}+m_{Fe}=52,6\Leftrightarrow x+3,696x=52,6\Rightarrow x\simeq11,2g\)

\(m_{Fe}\simeq11,2g\rightarrow n_{Fe}=0,2mol\)

\(m_{Pb}=11,2.3,696\simeq41,4g\rightarrow n_{Pb}=\dfrac{41,4}{207}=0,2mol\)

\(PbO+H_2\rightarrow Pb+H_2O\)

0,2 <-----0,2

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,3 <------0,2

\(n_{H_2}=0,2+0,3=0,5mol\rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l\)

2HgO \(\rightarrow\) 2Hg + O₂

n_HgO = m_/M = 54,25_/217 = 0,25(mol)

Theo PT => n_O2 = 1_/2 . n_HgO = 1_/2 x 0,25 = 0,125(mol)

=> V_O2 = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8(l)

Lời giải:

PTHH: 2HgO =(nhiệt)=> 2Hg + O₂

Ta có: n_HgO = \(\dfrac{54,25}{217}=0,25\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_O2 = \(\dfrac{1}{2}n_{HgO}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\left(mol\right)\)

=> Thể tích Oxi thu được: V_O2(đktc) = \(0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

PTHH :2HgO-------->2Hg+O₂

_{nHgO=\(\dfrac{54,25}{217}=0,25\)}(mol)

theo PT:nO₂=0,5nHgO=0,5.0,25=0,125(mol)

VO₂(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

Bài 1:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_H=2.n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\frac{n_H}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{muoi}=m_{hhđ}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=2,81+4,9-0,9=6,81\left(g\right)\)

Bài 2/ Gọi CTHH của oxit M là M₂O_x

\(M_2O_x\left(\frac{0,3}{x}\right)+2xHCl\left(0,6\right)\rightarrow2MCl_x+xH_2O\)

\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{M_2O_x}=\frac{0,3}{x}.\left(2M+16x\right)=16\)

\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)

Thế x = 1, 2, 3, ... ta nhận x = 3, M = 56

Vậy công thức oxit đó là: Fe₂O₃

Bài 3:

a/ Gọi số mol của CuO, ZnO lần lược là x, y

\(CuO\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow CuCl_2\left(x\right)+H_2O\)

\(ZnO\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow ZnCl_2\left(y\right)+H_2O\)

Ta có: \(80x+81y=12,1\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+2y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{4}{12,1}.100\%=33,06\%\)

\(\Rightarrow\%ZnO=100\%-33,06\%=66,94\%\)

b/ \(C_M\left(MgCl_2\right)=\frac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

\(C_M\left(ZnO\right)=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c/ \(MgO\left(0,05\right)+H_2SO_4\left(0,05\right)\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(ZnO\left(0,1\right)+H_2SO_4\left(0,1\right)\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{20\%}=73,5\left(g\right)\)

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

Vì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

=> gọi n_H2 = a (mol) => n_O2 = 2a(mol)

Lập tỉ lệ :

\(\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{a}{2}=0,5a\) < \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{2a}{1}=2a\)

==> Sau phản ứng H₂ hết và O₂ dư

H₂ trộn với O₂ có Pthh :

2H₂ + O ₂ ___> 2H₂O

=> cứ 2 mol H₂ lại vừa đủ với 1 mol O₂

mà H₂ trộn với O₂ với tỉ lệ 1 : 2

==> O₂ dư

Sửa thể tích H₂ thoát ra là 0,448(l)

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y , gọi số mol của CuO và Fe_xO_y lần lược là a, b

\(CuO\left(a\right)+H_2\left(a\right)\rightarrow Cu\left(a\right)+H_2O\)

\(Fe_xO_y\left(b\right)+yH_2\left(by\right)\rightarrow xFe\left(bx\right)+yH_2O\)

\(Fe\left(bx\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(bx\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(80a+56bx+16by=2,4\left(1\right)\)

Sau phản ứng khử thì có 1,76 g chất rắn nên khối lượng O trong hh ban đầu là:

\(2,4-1,76=0,64\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_O=\dfrac{0,64}{16}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+by=0,04\left(2\right)\)

Số mol của H₂ thoát ra là:

\(n_{H_2}=bx=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+56bx+16by=2,4\\a+by=0,04\\bx=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\by=0,03\\bx=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\dfrac{y}{x}=\dfrac{3}{2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)

Vậy công thức oxit là: Fe₂O₃

\(K_2O\): Kali oxit

\(CuO\): Đồng (II) oxit

\(ZnO\): Kẽm oxit

\(Al_2O_3\): Nhôm oxit

\(CO_2\): Cacbon đioxit

\(BaO\): Bari oxit

\(P_2O_5 \): Điphotpho pentaoxit

\(Cu_2O\): Đồng (I) oxit

\(MgO \): Magie oxit

\(N_2O_3\): Đinito trioxit

\(Cr_2O_3\): Crom (III) oxit

\(SO_3\): Lưu huỳnh trioxit

\(CO\):Cacbon oxit

\(MnO_2\)Mngan đioxit

\(Ag_2O\) Bạc oxit

\(FeO\): Sắt (II) oxit

\(SiO_2\): Silic đioxit

lười làm quá. Biết làm nhưng lười

\(n_P=\dfrac{9,3}{31}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có PTHH:

4P + 5O₂ -t^o- 2P₂O₅

0,3__0,375____0,15 (mol)

a) n_O2 = 0,375 (mol)

\(\Rightarrow\) V_O2 = 0,375.22,4 = 8,4 (lít)

\(\Rightarrow\)V_{không khí} = 8,4.5 = 42 (lít)

b) n_P2O5 = 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\)m_P2O5 = 0,15.142 = 21,3 (gam)

c) Đây là phản ứng hóa hợp vì chỉ có một chất sản phẩm là

P₂O₅ được tạo thành từ 2 chất ban đầu là O₂ và P

Câu4:

\(a) \)

\(PTHH: 4P+5O_2-t^o-> 2P_2O_5 \)

\(n_P = \dfrac{9,3}{31}=0,3(mol)\)

Theo PTHH: \(n_O2 = \dfrac{5}{4}.n_p\)\(\)

\(<=> n_O2 = \dfrac{5}{4}.0,3=0,375(mol)\)

Thể tích khí oxi cần dùng là:

\(V_O2 (đktc) = n_O2 . 22,4 \)

\(<=> V_O2 (đktc) = 0,375.22,4 = 8,4(l)\)

Thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

Ta có: \(Vkhông khí = V_O2\)\(.5\) = \(8,4.5 = 42(l)\)

\(b)\)

Sản phẩm thu được sau phản ứng là: \(P_2O_5\)

Theo PTHH: \(nP2O5 = 0,15 (mol)\)

Khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng là:

\(mP2O5 = 0,15 . 142 = 21,3 (g)\)

\(c)\)

Phản ứng trên là phản ứng hóa hợp.

thank bạn nhé

\(\)Bài 2

\(a)\)

\(PTHH: CH_4 + 2O_2-t^o-> CO_2+2H_2O\) (1)

\(nCH4 =\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)

Theo PTHH (1) : \(nO2\)cần dùng \(= 0,6 (mol)\)

\(=> VO2 = nO2.22,4 = 0,6.22,4=13,44(l)\)

Vậy thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

\(Vkk = 5. V_O2 \)\(= 5. 13,44 = 67,2 (l)\)

\(b)\)

Sản phẩm thu được gồm CO2 và H2O:

Theo PTHH (1) \(nCO2 = nCH4 = 0,3 (mol)\)

Khối lượng khí Cacbon đioxit thu được

\(=> mCO2 = 0,3.44=13,2 (g)\)

\(nH2O = 0,6(mol)\)\(\)

Khối lượng nước thu được là:

\(=>mH2O = 0,6.18 = 10,8(g)\)

\(c)\)

\(PTHH:2 KMnO_4 -t^o-> K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\) (2)

Từ câu a) \(nO_2 = 0,6(mol)\)

Theo PTHH (2) \(nKMnO4 = 1,2mol)\)

Vậy khối lượng Kali pemanganat cần dùng là:

\(mKMnO4 = 1,2 . 158 = 189,6 (g)\)

Sửa để:

Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 kim loại A có hóa trị II và III tác dụng hoàn toàn với dd NaOH lấy dư. Biết khối lượng của hidroxit kim loại htrij II là 19,8g và khối lượng muối clorua của kim loại h trị II=0,5 khối lượng mol của A

a)Xác định KL A(Fe)

b) Tính % m 2 muối trong hỗn hợp?(27,94;72,06)

\(ACl_2\left(\dfrac{19,8}{A+34}\right)+2NaOH\rightarrow A\left(OH\right)_2\left(\dfrac{19,8}{A+34}\right)\left(0,5\right)+2NaCl\)

\(ACl_3+3NaOH\rightarrow A\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(n_{A\left(OH\right)_2}=\dfrac{19,8}{A+34}\left(mol\right)\)

Khối lượng muối clorua của kim loại h trị II=0,5 khối lượng mol của A. Nên ta có

\(\dfrac{19,8}{A+34}=\dfrac{0,5A}{A+71}\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}A=-50\left(l\right)\\A=56\end{matrix}\right.\)

Vậy kim loại A là Fe

b/ \(m_{FeCl_2}=0,5.56=28\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%FeCl_2=\dfrac{28}{100}.100\%=28\%\\\%FeCl_3=100\%-28\%=72\%\end{matrix}\right.\)

PS: Làm tròn khối lượng mol của Fe thành 56 đi đừng để lẻ mà tính chi b.

câu b :

nfe(oh)2 = 19,8/(56+ 34) = 0,22 (mol)

FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl

0,22<--------------------- 0,22                    (mol)

mfecl2 = 0,22 *127 = 27,94 (g)

%fecl2 27,94/100*100% = 27,94%

%feCl3 100% - 27,94% = 72, 06%

Gọi oxit kim loại R ở hóa trị thấp và cao lần lược là: R₂O_x; R₂O_y

Oxit của một kim loại R có hóa trị thấp chứa 22,35% oxi

\(\Rightarrow\dfrac{16x}{2R+16x}=0,2235\)

\(\Leftrightarrow447R=12424x\left(1\right)\)

Oxit của kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48% oxi

\(\Rightarrow\dfrac{16y}{2R+16y}=0,5048\)

\(\Leftrightarrow631R=4952y\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}447R=12424x\\631R=4952y\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}447R=12424x\\\dfrac{x}{y}\approx\dfrac{2}{7}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}R=55\\x=2\\y=7\end{matrix}\right.\)

Vậy R là Mn