Bài 26: Oxit

\(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{9}{90}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu nung trong không khí

PTHH: 4Fe(OH)₂ + O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

                 0,1------------------>0,05

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

- Nếu nung không có không khí

PTHH: Fe(OH)₂ --t^o--> FeO + H₂O

                0,1----------->0,1

=> m_FeO = 0,1.72 = 7,2 (g)

=> Khối lượng chất rắn sinh ra khi nung trong không khí nhiều hơn khối lượng rắn sinh ra khi nung trong điều kiện không có không khí

2. 

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(H_2+PbO\rightarrow Pb+H_2O\)

\(C_3H_8+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)3CO_2+4H_2O\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Bài 1: Phân loại và đọc tên các chất sau: BaO, SO2, Fe2O3, ZnO, P2O5, Na2O, SO3, N2O5, CaO,
FeO?

BaO ;  Fe2O3 ZnO Na2O CaO FeO => oxit bazo

còn lại là oxit axit

Bài 2: Hoàn thành các PTHH sau:
a, ...2Zn + O2 → 2ZnO
b, ..S. + O2 → SO2
c, H2 + PbO → ..Pb. + ...H2O

d, C3H8 + 2O2 → 3C... + ...4H2O
e, ..H2SO4. + ..Mg.. → MgSO4 + H2

4.

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2 =   0,4                              ( mol )

0,2                                  0,2   ( mol )

=> KL chất dư bằng 0

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(n_S=\dfrac{1,28}{32}=0,04mol\)

\(n_O=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

        \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

bđ    0,04  0,03  0

pư    0,03  0,03  0,03

kt      0,01   0      0,03

Chất còn dư là \(S\) và dư 0,01 mol.

\(m_{Sdư}=0,01\cdot32=0,32g\)

\(m_{SO_2}=0,03\cdot64=1,92g\)

\(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{1,28}{32}=0,04mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

  \(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

  1      1               1    ( mol )

0,04 > 0,03              ( mol )

0,03    0,03        0,03  ( mol )

\(m_{S\left(du\right)}=n_{S\left(du\right)}.M_S=\left(0,04-0,03\right).32=0,32g\)

\(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,03.64=1,92g\)

Ta có: nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

nO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O₂ -> Fe3O4

            3 mol  2mol   1mol

SS: 0,4/3mol > 0,2/2mol -> Fe dư , O2 hết

Ta có: n_Fe p/ứng là: 0,2.3/2 = 0,3 mol

=> mFe phản ứng: 0,3.56 =16,8 (g)

=> m_Fe dư: 22,4 - 16,8 = 5,6 (g)

nO2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,075 <--- 0,05 ---> 0,025

mFe = 0,075 . 56 = 4,2 (g)

mFe3O4 = 0,025 . 232 = 5,8 (g)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,075-0,05------0,025 mol

n _O2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol

=>m _Fe=0,075.56=4,2g

=>m _Fe3O4=0,025.232=5,8g

CTHH: BO

Gọi số mol BO là a(mol)

PTHH: BO + H₂SO₄ --> BSO₄ + H₂O

             a--->a----------->a

=> \(m_{H_2SO_4}=98a\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{10}=980a\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = a(M_B + 16) + 980a (g)

\(m_{BSO_4}=a\left(M_B+96\right)\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{a\left(M_B+96\right)}{a\left(M_B+16\right)+980a}.100\%=11,765\%\)

=> M_B = 24 (g/mol)

=> B là Mg

Tham khảo: 

Các ứng dụng của khí oxygen trong đời sống và trong sản xuất:

Khí oxygen dùng để duy trì sự sống của con người

Được dùng trong y tế để làm chất duy trì hô hấp, hoặc dùng trong các bình lặn của thợ lặn, ngoài ra còn dùng để cung cấp cho phi công trong những trường hợp không khí loãng,...

Cung cấp nhiệt và cần thiết cho quá trình đốt cháy nhiên liệu trong quá trình đun nấu,...

Oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại (đèn xì axetylen), sản xuất rượu , làm thuốc nổ,....

P2O5: điphotpho pentaoxit: oxit axit: H3PO4

PbO: chì (II) oxit: oxit bazơ: Pb(OH)2

CO2: cacbon đioxit: oxit axit: H2CO3

FeO: sắt (II) oxit: oxit bazơ: Fe(OH)2

Fe2O3: sắt (III) oxit: oxit bazơ: Fe(OH)3

SO3: lưu huỳnh trioxit: oxit axit: H2SO4

MgO: magie oxit: oxit bazơ: Mg(OH)2

N2O5: đinitơ pentaoxit: oxit axit: HNO3

K2O: kali oxit: oxit bazơ: KOH

Al2O3: nhôm oxit: oxit lưỡng tính: Al(OH)3

N2O3: oxit axit: đinitơ trioxit

FeO: oxit bazơ: sắt (II) oxit

ZnO: oxit lưỡng tính: kẽm oxit

SO2: oxit axit: lưu huỳnh đioxit

N₂O₃,KClO₃, ZnCl₂, FeO, ZnO, H₂SO₃, SO₂, NaOH

oxit axit:

N₂O₃ : đinitotrioxit

SO₂: lưu huỳnh đioxit

oxit bazo

FeO : sắt 2oxit

ZnO: kẽm oxit

Đó là

 -Quỳ tím

-  đóm còn cháy

-tàn đóm còn đỏ

Dùng quỳ tím ẩm trong đó CO₂ sẽ hóa đỏ và O₂ không đổi màu nhé =)