Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

????

dãy axit được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần :

a) HCl, HBr , HI , HF

D

chọn C vì tính khử (hay tính axit) ngược với tính OXH.

tức F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ thì HF < HCl < HBr < HI hay HI > HBr > HCl > HF.

\(Zn+X_2\rightarrow ZnX_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{ZnX_2}=n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{ZnX_2}=\dfrac{4,5}{0,02}=225\left(g/mol\right)\)

\(\Leftrightarrow2X+65=225\)

\(\Leftrightarrow X=80\left(Br\right)\)

\(n_{Br_2}=n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{Br_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

Vì Flo là phi kim mạnh nhất trong số tất cả các phi kim nên trong các phản ứng nó chỉ thu thêm e nên luôn luôn có số oxi hoá âm là -1.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,267\left(l\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)

           \(Cl_2+2KOH\rightarrow KCl+KClO+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,5\cdot4=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,8}{1}< \dfrac{2}{2}\) \(\Rightarrow\) KOH dư, Clo phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=n_{KClO}=0,8mol\\n_{KOH\left(dư\right)}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KCl}}=C_{M_{KClO}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\\C_{M_{KOH\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

n_NaOH  = 0,5 x 4 = 2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂  + 4 HCl   → MnCl₂  +  Cl₂   +2H₂O

0,8 mol                    0,8mol     0,8 mol

Cl₂   +     2NaOH     →  NaCl  +  NaClO   +  H₂O

0,8 mol → 1,6 mol       0,8mol   0,8mol

b)      Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl)  =  = C_M(NaClO) = = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư  =   = 0,8 mol/l

PTHH: \(Mg+X_2\rightarrow MgX_2\)

Ta có: \(\dfrac{0,24}{24}=\dfrac{1,84}{24+2\cdot M_X}\) \(\Rightarrow M_X=80\)

Vậy Halogen cần tìm là Brom

       Muối thu được là Magie Bromua

Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Zn 

Bảo toàn khối lượng: \(m_{Cl_2}=m_{muối}-m_{hh}=8,52\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{8,52}{71}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn mol e: \(2a+2b=0,24\)

                      Mà \(64a+65b=7,75\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,07\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,07mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,07\cdot22,4=1,568\left(l\right)\)