Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Theo đề bài ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=82\\p+e-n=22\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=82\\2p-n=22\end{matrix}\right.\) 

Giải hệ phương trình, ta được:

\(p=e=26\\ n=30\)  

b) \(Y\)là \(Fe\)

Đặt x, y lần lượt là số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong NH4+ và HNO3

Ta có:  

x + 4.1 = 1  ⇒ x = -3. Số OXH của N trong NH4+ là -3

y + 1 + 3.(-2) = 0 ⇒ z = 5. Số OXH của N trong HNO3 là +5

HNO₃:

Ta có: \(1+x+\left(-2\right).3=0\)

\(\Leftrightarrow x=^+5\)

NH₄:

Ta có: \(x+1.4=0\)

\(\Leftrightarrow x=^-4\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1.........0.1......................0.1\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1}=1\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Tất cả đều là các chất khí ở điều kiện thường.

Hầu hết các halogen đều là chất khí ở điều kiện thường trừ : 

 Br2 dạng lỏng ; I2 dạng rắn

Ý kiến này sai.

\(a)n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\Rightarrow 24a + 56b = 10,4(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} =a +b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ n_{MgCl_2} = a = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)\\ n_{FeCl_2} = b = 0,1(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ b)\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{10,4}.100\% = 46,15\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -46,15\% = 53,85\%\)

a)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử :

- mẫu thử hóa đỏ là HCl

- mẫu thử hóa xanh là NaOH

Cho mẫu thử vào dung dịch bạc nitrat vào hai mẫu thử còn

- mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng :

\(NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

- mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm :

\(NaI + AgNO_3 \to AgI + NaNO_3\)

b)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào

- mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl\)

Cho dung dịch Bạc nitrat vào mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa vàng : NaBr

\(NaBr + AgNO_3 \to AgBr + NaNO_3\)

- mẫu thử tạo kết tủa trắng: NaCl

\(NaCl+ AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=5,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,5\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)\)

\(2NaX + Cl_2 \to 2NaCl + X_2\\ n_{NaX} = 2n_{Cl_2} = 2.\dfrac{2,24}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow 0,2.(23 + X) = 30\\ \Rightarrow X = 127(Iot)\)

Vậy CTHH cần tìm : NaI

Ta có: $n_{Cl_2}=0,1(mol)$

$2NaX+Cl_2\rightarrow 2NaCl+X_2$

Ta có: $n_{NaX}=0,2(mol)\Rightarrow M_{NaX}=150\Rightarrow M_{X}=127$

Do đó X là I