Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Coi rằng hh Y gồm O và x mol Cl cho đơn giản.

+) Z + HCl sinh ra muối và H2O, tất cả Oxi đã chui vào nước nên:

\(n_O=n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

+) Xét sự thay đổi số oxi hóa toàn bộ quá trình phản ứng:

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+};Fe^0\rightarrow Fe^{3+}\)

\(O\rightarrow O^{2-};Cl\rightarrow Cl^-;Ag^+\rightarrow Ag\downarrow\)

Bảo toàn e, ta có:

\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_O+n_{Cl}+n_{Ag}\)

\(\Rightarrow n_{Ag}=0,1\cdot2+0,08\cdot3-0,08\cdot2-x=0,28-x\left(mol\right)\)

+) Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có:

\(n_{AgCl\downarrow}=n_{Cl}+n_{HCl}=x+0,16\left(mol\right)\)

+) 62,785 gam kết tủa gồm Ag và AgCl,

\(62,785=143,5\left(x+0,16\right)+108\left(0,28-x\right)\\ \Rightarrow x=0,27\)

Vậy hh Y chứa 0,08 mol O và 0,27 mol Cl

Hay Y chứa 0,04 mol O2 và 0,135 mol Cl2

V=(0,04+0,135)*22,4=3,92(l)

cho m gam P2O5 vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch được 3m+5,4 gam chất răn. giá trị m?

- Dãy điện hóa của KL là dãy gồm các cặp oxh/khử của KL được sắp xếp theo giá trị tăng dần.

- Ý nghĩa của dãy điện hóa:

+ So sánh tính oxi hóa-khử : KL ở đầu dãy (giá trị thế điện cực âm) thì tính khử của KL đó càng mạnh. KL ở cuối dãy (giá trị thế điện cực dương) thì tính khử rất yếu.

+ Xác định chiều của các phản ứng oxi hóa khử : KL đứng trước sẽ phản ứng với muối của KL đứng sau. (quy tắc anpha)

Dãy điện hóa là một dãy các cặp oxi hóa - khử được xếp theo chiều tính oxi hóa của dạng oxi hóa tăng dần và tính khử của dạng khử giảm dần.

* Ý nghĩa: 4 ý nghĩa
- Từ trái sang phải, độ hoạt động của kim loại giảm dần.
- Những kim loại có độ hoạt động mạnh như K, Na, Ca rất ái lực vs nc để tạo bazo kiềm tương ứng và giải phóng Hidro.

-KL t/d vs đ axit cho ra muối và giải phóng Hidro.Với 2 ĐK:
KL phải đứng trước Hidro trg dãy hoạt động hóa học

dd axit tham gia phải loãng.

- KL t/d vs dd Muối cho ra Muối mới và KL mới. Vs 3 ĐK:
KL của đơn chất phải đứng trước KL của hợp chất Trong dãy hoạt động hóa học
dd muối t/ gia phải tan
KL của đơn chất phải bắt đầu từ Mg trg DHĐHH

Quy tắc α (anpha) : Phản ứng oxi hóa khử sẽ xảy ra theo hướng :chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất để sinh ra chất oxi hóa và chất khử yếu hơn.(ko xảy ra theo chiều ngược lại)

n_FeCO3 = 0,5 mol => n_Fe(NO3)3 = 0,5.

=> 1/10 dd X có 0,05 mol Fe³⁺ và 0,15 mol NO₃^-

=> n_Cu = (0,05.1 + 0,15.3) : 0,2 = 0,25 => m = 0,25. 64 = 16g

Đề chuẩn chưa???????????

Số mol Fe = 0,02 mol. Số mol Al = 0,01 mol. Số mol AgNO₃ = 0,2a mol.

Ta thấy 2,64: 108 = 0,0244444444444... => Có Fe dư

=> Fe dư = 2,64 - 21,6a => Fe pứ = 21,6a - 1,52

Ta có 2. (21,6a - 1,52)/ 56 + 0,01.3 = 0,2a => a = 0,0425.

Số mol fe(no3)2 là 0,04 mol nên số mol agno3 pứ là 0,04 => a = 0,2(lít(

Lộn nha 0,2M

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_Fe(NO3)2 = \(\dfrac{7,2}{180}\) = 0,04 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 0,04

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,1}{1}\):\(\dfrac{0,04}{1}\) = 0,1 > 0,04

=> Sau phản ứng: Fe dư

Fe(NO₃)₂ hết

=> Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,04 \(\leftarrow\) 0,08 \(\leftarrow\) 0,04 → 0,08

=> C_{M Ag(NO3)} = n : V = 0,08 : 0,2 = 0,4 M

- 0,32 chất rắn ko tan là Cu. => n_Cu = 0,005 mol

- Số mol axit = 0,03. Số mol H₂ = 0,02 mol => Axit dư = 0,01 mol.

Số mol NaNO₃ = 0,005. => Số mol H⁺ = 0,02, số mol NO₃^- = 0,005.

- Gọi số mol Fe là x, Al là y.

Ta có: x + 1,5y = 0,02.

-. 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ---> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,005---0,04/3---0,01/3-----------------0,01/3

=> H⁺ còn 0,02 - 0,04/3 = 0,02/3 và NO₃^- còn 0,005 - 0,01/3 = 0,005/3

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ----> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,005---0,02/3 ---0,005/3 -----------0,005/3

Vậy dung dịch sau pư chỉ chứa muối sunfat.

ta có n_Fe = 0,005 => n_Al = 0,01.

=> m_{muối =} m_Fe + m_Al + m_Cu + m_Na + m_SO4 = 0,005.56 + 0,01. 27 + 0,32 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,865g.

V = 0,005.22,4 = 0,112 lít.

FeS₂ 0,14 mol. Fe₃O₄ = 0,06 mol. HNO₃ 0,8 mol. H₂SO₄ 0,4 mol

=> Quy đổi: Fe = 0,14 + 0,06.3 = 0,32 mol. S = 0,14.2 = 0,28 mol. O = 0,06.4 = 0,24 mol

- Bảo toàn e: 0,32.3 + 0,28.6 - 0,24.2 = 3n_NO

=> n_NO = 0,72 mol => Bảo toàn ni tơ: trong dd có NO₃^- = 0,8 - 0,72 = 0,08 mol.

Mặt khác: Fe³⁺ = 0,32 mol. SO₄^2- = 0,28 + 0,4 = 0,68 mol. => H⁺ dư = 0,68.2 + 0,08 - 0,32.3 = 0,48 mol.

=> 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ----> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,12 <----------- 0,08 mol

Cu + 2Fe³⁺ ---> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

^{0,16<---- 0,32 mol}

Vậy m_Cu cần dùng = (0,12 + 0,16).64 = 17,92g