Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

\(m_X=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}=0,1.44+3,6-0,2.32=1,6\left(g\right)\)

PTHH:

\(X_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2XCl\)

\(YSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+YCl_2\)

Áp dụng DDLBTKL ta được:

\(m_{2m}=m_{hhbđ}+m_{BaCl_2}-m_{BaSO_4}=22,1+31,2-34,95=18,35\left(g\right)\)

Canxi cacbonat -> Canxi oxit + Cacbon đioxit

Điều kiện: t độ.

ĐLBTKL: m Canxi cacbonat = m Canxi oxit + m Cacbon đioxit

Phương trình chữ

Canxi cacbonat →Canxi Oxit + Khí Cacbon điôxít

CT: m Canxi Oxit = m Canxi Oxit + m Cacbon đioxit

n_C= 6/12 = 0,5 mol

n_O2= 8/16=0,5 mol

-PTHH: C + O₂ --> CO₂

-Theo phương trình: n_CO2= n_C=n_O2=0,5 mol

-> m_CO2= 0,5 . 44 = 22 (gam)

Bạn tham khảo xem có đúng không !

a, Bạc nitrat→ Bạc + Nitơ đioxit + Oxi
b, n_AgNO3= 2,5 mol

PTHH: 2AgNO3→ 2Ag + 2N₂O + O₂

Theo phương trình: n_Ag = n_AgNO3= 2,5 mol
n_N2O= n_AgNO3= 2,5 mol
n_O2=2,5.\(\dfrac{1}{2}\)= 1,25 mol

m_AgNO3= 2,5 . 170= 425g
m_Ag= 2,5 . 108= 270g
m_NO2= 2,5 . 46= 115g
m_O2= 1,25. 32=40g

c, m_{Ag sau p/ư}= 270-124=146g

m_{AgNO3 còn lại sau khi bị phân hủy}= 85g

m_N2O= 2(40+85)=250g

Phần c mình không chắc lắm. Chúc bạn học tốt

Gọi CTHH của hợp chất X là Mg_xC_yO_z

Ta có: \(24x\div12y\div16z=2\div1\div4\)

\(\Leftrightarrow x\div y\div z=\dfrac{2}{24}\div\dfrac{1}{12}\div\dfrac{4}{16}\)

\(\Leftrightarrow x\div y\div z=1\div1\div3\)

Vậy \(x=1;y=1;z=3\)

Vậy CTHH đơn giản của hợp chất X là: (MgCO₃)n

Ta có: \(\left(MgCO_3\right)n=84\)

\(\Leftrightarrow\left(24+12+16\times3\right)n=84\)

\(\Leftrightarrow84n=84\)

\(\Leftrightarrow n=1\)

Vậy CTHH của hợp chất X là \(MgCO_3\)

Gọi hóa trị của Mg là a

Nhóm CO₃ có hóa trị II

Theo quy tắc hóa trị:

\(a\times1=II\times1\)

\(\Leftrightarrow a=2\)

Vậy Mg có hóa trị II

1)Chất tham gia : BaCl2,Na2SO4

Sản phẩm: NaCl,BaSO4

Tổng khối lượng các chất tham gia p/ứ bằng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành

2)Thí nghiệm:

-Cách tiến hành

Bước 1: Đặt 2 cốc chứa dd BaCl2 và Na2SO4 lên 1 đĩa cân

Bước 2: Đặt các quả cân lên đĩa cân còn lại.

Bước 3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.

- Nhận xét Kim cân ở vị trí thăng bằng. -

Kết luận Có chất rắn màu trắng xuất hiện.Có phản ứng hóa học xảy ra. Kim cân ở vị trí cân bằng.

=> Định luật Trong 1 phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Theo đề bài ta có: \(n_{CO_2}\)=\(\dfrac{8.8}{44}\)=0.2 ( mol)

\(n_{H_2O}\)= \(\dfrac{5.4}{18}\)= 0.3 ( mol)

Bảo toàn số mol Cacbon ta có

\(n_{c\left(hc\right)}=n_{c\left(CO_2\right)}=0.2\left(mol\right)\)=> m_c= 0,2.12= 2.4 (g)

Bảo toàn số mol Hidro ta có:

\(n_{H\left(Hc\right)}=n_{H\left(H_2O\right)}=2.n_{H_2O}=0.6\left(mol\right)\)=> m_H= 0,6 . 2 = 1.2 ( g)

=> m_c + m_H = 1.2 + 2.4 = 3.6 g < 4.6 => hợp chất được cấu tạo bởi C, H và O

m_o= 4.6 - 3.6 = 1 ( g)

Cả a và b nhae ~~~~~~~