Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

Trong 1 phản ứng hóa học tổng||tích||hiệu khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng

Chọn khẳng định sai về phản ứng hóa học.

1. Trong phản ứng hóa học, khối lượng sản phẩm thu được phải lớn hơn khối lượng chất tham gia.
2. Trong phản ứng hóa học diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử.
3. Trong phản ứng hóa học, sự thay đổi liên kết hóa học chỉ liên quan đến electron.
4. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Cho mẩu magie phản ứng với dung dịch axit clohidric sinh ra muối magie clorua và khí hidro. Chọn phát biểu sai.

1. Khối lượng magie bằng khối lượng hiđro.
2. Khối lượng của magie clorua nhỏ hơn tổng khối lượng chất phản ứng.
3. Tổng khối lượng chất phản ứng lớn hơn khối lượng khí hiđro.
4. Tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng chất sản phẩm.

Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonic. Kết luận nào sau đây là đúng.

1. Khối lượng đá vôi bằng khối lượng khí cacbonic cộng với khối lượng vôi sống.
2. Khối lượng đá vôi bằng khối lượng khí.
3. Khối lượng đá vôi bằng khối lượng vôi sống.
4. Không có mối liên hệ giữa khối lượng của đá vôi, vôi sống và khí cacbonic.

Cho phản ứng hóa học sau: 

2Fe(OH)₃  \(\underrightarrow{t^o}\)   Fe₂O₃   +  3H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:​

1. mFe(OH)₃  =   mFe₂O₃   +  mH₂O.
2. 2mFe(OH)₃  =  mFe₂O₃  +  3mH₂O.
3. mFe(OH)₃  +  mFe₂O₃  =  mH₂O.
4. mFe(OH)₃  =  mFe₂O₃  − mH₂O.

Khối lượng của vôi sống thu được biết khi nung 12 gam đá vôi thấy xuất hiện 2,24 lít khí cacbonic là

1. 5,6 g.
2. 14,24 g.
3. 3,5 g.
4. 7,6 g.

Cho phương trình hóa học: C + O₂ → CO₂. Biết khối lượng C đem đốt cháy là 12 gam, khối lượng CO2 thu được là 44 gam. Khối lượng O2 đã phản ứng là

1. 32 g.
2. 22 g.
3. 16 g.
4. 56 g.

Đốt cháy 12,4 gam photpho trong không khí tạo ra 28,4 gam P₂O₅. Khối lượng oxi cần dùng là

1. 16 g.
2. 32 g.
3. 6,5 g.
4. 3,2 g.

Cho 5,6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với m gam axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 12,7 gam muối sắt (II) clorua và 0,2 gam khí hiđro. Giá trị của m là

1. 7,3 g.
2. 7,4 g.
3. 6,4 g.
4. 3,6 g.

Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 19,6 gam H₂SO₄. Tổng khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng là

1. 32,6 g.
2. 42,4 g.
3. 34,5 g.
4. 40,3 g.

Đốt cháy 1,6g chất M cần 6,4g khí O₂ và thu được khí CO₂ và hơi H₂O theo tỉ lệ khối lượng CO₂ : H₂O = 11: 9. Khối lượng của CO₂ và H₂O lần lượt là

1. 4,4 g và 3,6 g.
2. 4,3g và 4,6g.
3. 5g và 3g.
4. 4,2g và 3,8g.

Sắt tác dụng với axit nitric loãng theo phương trình sau:

Fe +  4HNO₃  →  Fe(NO₃)₂  +  NO  +  2H₂O

Biết 8,4 gam sắt tác dụng với 37,8 gam axit nitric thu được m gam muối sắt (III) nitrat, 4,5 gam khí NO và 5,4 gam nước. Giá trị của m là

1. 36,3 g.
2. 34,5 g.
3. 54,4 g.
4. 24,6 g.