Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

nCaCl2=0.02(mol)

nAgNO3=0.01(mol)

CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl

Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2

Theo bài ra nAgNO3=0.5 nCaCl2

->CaCl2 dư tính theo AgNO3

nAgCl=nAgNO3->nAgCl2=0.01(mol)

mAgCl2=1.435(g)

nCaCl2 phản ứng:0.005(mol)

nCaCl2 dư=0.02-0.005=0.015(mol)->CM=0.015:(0.03+0.07)=0.15M

nCa(NO3)2=0.005(mol)->CM=0.005:(0.03+0.07)=0.05M

CTHH của ôxit đó là: P_xO_y 

Theo đề bài ra ta có: M_P x : M_O y = 31 : 40

<=> 31x : 16y = 31 : 40

<=> 1240x = 496y => x:y = 496:1240 = 2:5

Vậy CTHH của ôxit đó là: P₂O₅

Các quá trình khử :
N{+5} + 3e = N{+2} ; N{+5} + e = N{+4} ; 2N{+5} + 8e = 2N{+1} ; S{+6} + 2e = S{+4}
Ʃne (HNO3 nhận) = 3.nNO + nNO2 + 8.nN2O + 2.nSO2 = 1,4 mol

Các quá trình oxy hóa :
Mg - 2e = Mg{+2} ; Al - 3e = Al{+3}

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15

=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,2 mol
=> %mMg = 64% và %mAl = 36%

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15

mình chưa hiểu

n là như thế nào vậy bạn

bạn vô trang hóa này đi sẽ có nhiều người giúp bạn https://www.facebook.com/groups/1515719195121273/

 hỗn hợp trên là oxit...

a, Ta có

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

x \(\rightarrow\) 2x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x

Fe₂O₃ + 6HCl ​\(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

y \(\rightarrow\) 6y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 3y

Theo 2 phương trình trên ta có

n_CuCl2 / n_FeCl3 = 1/1 => x / 2y = 1/1

=> x = 2y => x - 2y = 0

=> \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=8\\\text{x - 2y = 0}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> M_HCl = ( 2x + 6y ) . 36,5 = 9,125 ( gam )

b, 200 ml = 0,2 l

=> C_{M HCl} = n : V = ( 2x + 6y ) : 0,2 = 1,25 M

nB=0,05.
B=3,2/0,05=64.(Cu).
nA=0,05.
A=3,25/0,05=65.(Zn).
F:Cu(N03)2.
mF=9,4g.
mKHI=3,24.
Goj n02=x.
=>216x=3,24.
x=0,015.
V=1,68l.
Zn - Cu.
Klg gjam 0,1g.
=>nCu(N03)=0,1.
CM=0,1/0,4=0,25M.

Sưu tầm

Câu 1:

Chất A là dung dịch NaOH:

Al₂O₃+2NaOH\(\rightarrow\)2NaAlO₂+H₂O

SiO₂+2NaOH\(\rightarrow\)Na₂SiO₃+H₂O

Chất rắn B là Fe₃O₄

Bài 16: dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất K2O, Fe2O3, Al, AlCl3

- Trích thành 4 mẫu thử nhỏ

- Cho dung dịch NaOH lần lượt vào 4 mẫu thử

+ Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch là AlCl3

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

+ Mẫu thử nào thấy chất rắn màu xám bạc tan dần trong dung dịch, có bọt khí không màu xuất hiện là Al

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

+ Mẫu thử tan ra không có hiện tượng gì là K2O

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng nào khác là Fe2O3

Bài 17:dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất MgCl2, H2SO4, NaCl, AlCl3

- Trích thành 4 mẫu thử nhỏ

- Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào 4 mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2 và H2SO4

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

\(MgCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl\)

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa keo trắng là AlCl3

\(2AlCl_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3BaCl_2\)

+ Hai mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

- Lọc bỏ kết tủa tạo ra trong mẫu thử AlCl3 thu được BaCl2. Cho BaCl2 lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa là H2SO4

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Không có hiện tượng gì là MgCl2