Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

a/158 mol ............................................... a/63,2 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

a/87 mol ..............................a/87mol

Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)

b. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1’)

amol 2,5a mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2’)

amol a mol

Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO₄ để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO₂ khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.

pthh

FeCl3+3KOH--->Fe(OH)3+3KCl

đây là phản ứng trao đổi

dk: sp tạo thành có ít nhất 1 kêt tua hoặc chất khí

trong bài này Fe(OH)3 là kết tủa nó có màu đỏ nâu

a/ PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ===> K₂SO₄ + 2H₂O

b/n_H2SO4 = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Theo phương trình, n_K2SO4 = n_H2SO4 = 0,05 mol

=> m_K2SO4 = 0,05 x 174 = 8,7 gam

c/ Theo phương trình, n_KOH = 2n_H2SO4 = 2 x 0,05 = 0,1 mol

=> m_KOH = 0,1 x 56 = 5,6 gam

=> m_{dd KOH 16%} = 5,6 x 100 / 16 = 35 gam = a

Chúc bạn học tốt!!!

- Dùng quỳ tím nhận biết được : quỳ tím xanh: NaOH; q.tím đỏ: HCl, H2SO4; q.tím ko hiện tượng là NaCl

- Còn lại H2SO4, HCl: dùng BaCl2, thấy chất có kết tủa trắng là H2SO4, chất còn lại ko hiện tượng là HCl.

Thứ lỗi cho e vì mk quen dùng sơ đồ hơn là trình bày = lời

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

-. Cho các mẫu thử trên vào nước ( nếu là chất rắn ) , rồi nhỏ các dung dịch thu được vào mẩu giấy quì tím, nếu dung dịch nào làm quì tím chuyển đỏ thì là { HCl, H₂SO₄ }, dung dịch nào làm quì tím chuyển xanh là NaOH, dung dịchkhông làm quì tím đổi màu là NaCl

- Cho 2 dung dịch axit tác dụng với BaCl₂, nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa thì là H₂SO₄

- Còn lại là HCl không có hiện tượng gì

T del biết

thế trả lời làm gì

NaI ----> NaCl
sự thay đổi khối lượng là do Iot bị thay bởi Cl
=> nNaI = (104,25 - 58,5)/( 127 - 35,5) = 0,5 mol => mNaI = 75g => mNaCl = 104,25 - 75 = 29,25g

\(SO_3\left(0,5\right)+H_2O\left(0,5\right)\rightarrow H_2SO_4\left(0,5\right)\)

Gọi khối lượng dung dịch H₂SO₄ 61,25% là a.

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=0,6125a\left(g\right)\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng nước tham gia phản ứng là: \(0,5.18=9\left(g\right)\)

Khối lượng H₂SO₄ tạo thành thêm là: \(0,5.98=49\left(g\right)\)

Khối lượng của H₂SO₄ có sau phản ứng là: \(49+0,6125a\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: \(a+40\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(\dfrac{49+0,6125a}{a+40}=0,735\)

\(\Leftrightarrow a=160\left(g\right)\)

Vậy khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu là 160 (g)

Bài 16: dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất K2O, Fe2O3, Al, AlCl3

- Trích thành 4 mẫu thử nhỏ

- Cho dung dịch NaOH lần lượt vào 4 mẫu thử

+ Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch là AlCl3

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

+ Mẫu thử nào thấy chất rắn màu xám bạc tan dần trong dung dịch, có bọt khí không màu xuất hiện là Al

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

+ Mẫu thử tan ra không có hiện tượng gì là K2O

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng nào khác là Fe2O3

Bài 17:dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất MgCl2, H2SO4, NaCl, AlCl3

- Trích thành 4 mẫu thử nhỏ

- Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào 4 mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2 và H2SO4

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

\(MgCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl\)

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa keo trắng là AlCl3

\(2AlCl_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3BaCl_2\)

+ Hai mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

- Lọc bỏ kết tủa tạo ra trong mẫu thử AlCl3 thu được BaCl2. Cho BaCl2 lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa là H2SO4

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Không có hiện tượng gì là MgCl2