Question

Trong tinh thể hiđrat của một muối sunfat kim loại hóa trị II (MSO4 . nH2O). Thành phần nước kết tinh chiếm 45,32%. Xác định công thức tinh thể có chứa 11,51% lưu huỳnh.

Answer 1

Giải:

Đặt công thức của muối sunfat ngậm nước là:

ASO4. nH2O (n ∈ N*)

Theo bài ra ta có:

Cứ 32g S chiếm 11,51%

Vậy MASO4.nH2O chiếm 100%

=> mASO4. nH2O =\(\dfrac{32.100\%}{11,51}\) = 278 (g) (1)

*Mặt khác ta có:

\(\dfrac{18n}{278}\) = \(\dfrac{45,52}{100}\)

⇔ 18n . 100 = 278 . 45,52

⇔ 18n . 100 = 12654,56

⇔ 18n = 12654,56 : 100

⇔ 18n = 126,5456

⇔ n = 126,5456 : 18

⇔ n = 7 (TMĐK) (2)

Từ (1) và (2) ta có:

MASO4 . 7H2O = NTK(A) + 32 + 16.4 + 7.18 = 278

⇔ NTK(A) + 222 = 278

⇔ NTK(A) = 278 - 222

⇔ NTK(A) = 56 (đvC)

Vậy A là Sắt (Fe)

CT của tinh thể là FeSO4 . 7H2O

Answer 2

gọi tinh thể là ASO4.nH2O. %S = 11,51 -> M = 32/ 0,1151 = 278g.
%H2O = 45,432% -> mH2O trong tinh thể = 18n = 278. 0,45432 -> n= 7
-> A =56(g) -> FeSO4.7H2O

Answer 3

Đặt tên công thức ko nhất định phải là MSO4. nH2O mà các bn có thể đặt tên kim loại tùy ý nha