Question

1. Xác định công thức của tinh thể BaCl₂ ngậm nước. Biết phần trăm % về khối lượng của nước kết tinh trong tinh thể là 14.75%

2. Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B có họa trị I
-Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl ( Axit vừa đủ) rồi cô cạn dung dịch thu được a gam muối.
- Nếu cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ rồi cô canjthu được b gam hỗn hợp muối khan

Answer 1

1. Gọi tinh thể là BaCl2.nH2O

Ta có\(\frac{18n}{18n+208}\)=14,75%

\(\rightarrow\)n=2\(\rightarrow\)Công thức là BaCl2.2H2O

2. Gọi số mol X là a

Ta có X+2HCl\(\rightarrow\)XCL2+H2

____ x__________ x____________

X+H2SO4\(\rightarrow\)XSO4+H2

x__________x____________

a=(X+71)x

b=(X+96)x

Answer 2

Câu 2 thiếu

Answer 3

Gọi công thức muối ngậm nước là BaCl2.aH2O
Giải sử có 1 mol BaCl2.aH2O
=> Khối lượng BaCl2.aH2O là: 208+18a (g)
Khối lượng nước là : 18a (g)
Theo bài ra :
18a/(208+18a) .100% = 14,75%
=> a=2
Vậy công thức của muối ngậm nươc là BaCl2.2H2O