Question

Trong tinh thể hiđrat của 1 muối sunfat kim loại hóa trị II (MSO4.nH2O) Thành phần nước kết tinh chiếm 45,32%. Xác định công thức của tinh thể đó biết trong tinh thể có chứa 11,51% S.

Answer 1

Đặt CT của muối sunfat ngậm nước là:

ASO4 . nH2O (n ϵ N*)

Theo bài ra ta có:

Cứ 32g S chiếm 11,51%

Vậy MASO4. nH2O chiếm 100%

=> mASO4 . nH2O = \(\dfrac{32.100\%}{11,51\%}\) = 278 (g) (1)

*Mặt khác ta có:

\(\dfrac{18n}{278}\) = \(\dfrac{45,52}{100}\)

⇔ 18n . 100 = 278 . 45,52

⇔ 18n . 100 = 12654,56

⇔ 18n = 12654,56 : 100

⇔ 18n = 126,5456

⇔ n = 126,5456 : 18

⇔ n = 7 (TMĐK) (2)

Từ (1)(2) ta có:

MASO4 . nH2O = NTK(A) + 32 + 16.4 + 7.18 = 278

⇔ NTK(A) + 222 = 278

⇔ NTK(A) = 278 - 222

⇔ NTK(A) = 56 (đvC)

Vậy A là Sắt (Fe)

CT của tinh thể là FeSO4 . 7H2O