Question

Trộn 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60ml có chứa16,8g KOH.

a.Viết phương trình

b. Tính khối lượng chất rắn thu được

c. Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

Giải gấp dùm mình với ạ 😭😭

Answer 1

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

bđ: 0,1........0,3 (mol)

pt: 1............2 (mol)

pứ: 0,1.........0,2 (mol)

dư: 0............0,1 (mol)

Theo bài:\

nCuSO4 = 16/160 = 0,1 mol

nKOH = 16,8//56 = 0,3 mol

=> Sau pư: KOH còn dư, CuSO4 pư hết

=> nK2SO4 = nCuSO4 = 0,1 mol

=> CM dd K2SO4 = 0,1 : ( 0,04 + 0,06) = 1 M

CM KOH dư = (0,3-0,2) : (0,04 + 0,06) = 1M

Vậy....

Answer 2

nCuSO4=16/160=0,1
nKOH=16,8/40=0.42
a)
CuSO4 + 2KOH -------> Cu(OH)2 + K2SO4
b)
.....CuSO4 + 2KOH -------> Cu(OH)2 + K2SO4
bđ: 0,1______0,42
pư: 0,1______0,21__________0,1______0,1
kt:...0_______0,21__________0,1______0,1
Vậy sau phản ứng thu được chất rắn kết tủa là: 0,1 mol Cu(OH)2
=>mCu(OH)2=0,1.98=9,8 gam.
c)
Thể tích dung dịch sau pư V=40+60=100ml=0,1 lít
DUng dịch thu đc sau phản ứng gồm có:
0,1 mol K2SO4 và 0,21 mol KOH dư
=> Nồng độ của K2SO4 và KOH sau phản ứng lần lượt là
CM(Na2SO4)=n/V=0,1/0,1=1M
CM(KOH)=n/V=0,21/0,1=2.1M.

Answer 3

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

a) PTHH: CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

ban đầu: 0,1.............0,3...............................................(mol)

Phản ứng: 0,1..............0,2................................................(mol)

Sau phản ứng: 0...............0,1.....→.....0,1............0,1............(mol)

a) \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)

b) Dung dịch sau phản ứng gồm: KOH dư và K₂SO₄

\(\Sigma V_{dd}saupư=40+60=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\)

\(C_{M_{KOH}}dư=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)