Question

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al₂O₃  +  3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄) + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

 

Answer 1

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Answer 2

Phương trình phản ứng hóa học:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al2O3 → 294 g H2SO4

X g Al2O3 → 49g H2SO4

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - (102*49)/294 = 43 g

Answer 3

- số mol của H2SO4 là:

nH2SO4=49:98=0.5(mol).

-số mol của Al2O3 là:

nAl2O3=60:102=0.588(mol).

pthh:Al2O3+3H2SO4>Al2(SO4)3+3H2O.

1mol 3 mol

0.5mol 0.588mol

<=>Al2O3 dư.

pthh:Al2O3+3H2SO4->Al(SO4)3+3H2O.

1mol 3mol

0.196mol 0.588mol

kl dư của Al2O3 là:

mAl2O3 dư=(0.5-0.196)*102=31.008(g)

CHÚC BN HK TỐT!;)

Answer 4

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Answer 5

ta có:

n_Al2o3=\(\dfrac{60}{102}\)=0,588(mol)

n_H2SO4=\(\dfrac{49}{98}\)=0,5(mol)

\(=>\)\(\dfrac{0,588}{1}\)>\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> Al2O3 dư

=> n_{Al2O3=0,588 \(-\) \(\dfrac{1}{6}\)} = 0,421(mol)

=> m_{Al2O3= 102 . 0,421\(\approx\) 43 (g)}