Đổi 500ml=0,5l
PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\)→\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (1)
\(CaO+H_2SO_4\)→\(CaSO_4+H_2O\) (2)
Gọi số mol của Al2O3 là x (mol) với x>0 ⇒mAl2O3 =102x (gam)
Gọi số mol của CaO là y (mol) với y>0 ⇒mCaO =56y (gam)
\(\text{⇒}\)102x+56y=23,04 (gam) (*)
Ta có:
+\(n_{H_2SO_4}=1,5.0,4=0,6\left(mol\right)\)
Theo (1) có: \(n_{H_2SO_4}=\)\(3n_{Al_2O_3}=3x\left(mol\right)\)
Theo (2) có: \(n_{H_2SO_4}=\)\(n_{CaO}=y\left(mol\right)\)
⇒3x+y=0,6(mol) (**)
Từ (*) và (**) ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}102x+56y=23,04\\3x+y=0,6\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\left(mol\right)\\y=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒\(m_{Al_2O_3}=0,6.102=16,32\left(gam\right)\)
⇒\(m_{CaO}=0,12.56=6,72\left(gam\right)\)
\(\%_{Al_2O_3}=\frac{16,32}{23,04}.100\%=70,83\%\)
\(\%_{CaO}=\frac{6,72}{23.04}.100\%=29,17\%\)
