Question

Hòa tan hoàn toàn 2,2g hỗn hợp Al và Fe trong dung dịch HCl dư thu được 1,792 lit H2 (đktc)

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Xác định khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng

Các bác giúp em với huhu TT

Answer 1

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

a)

Goị n _Al , n _Fe lần lượt là a,b (mol) ; (a,b > 0)

=> m _Al = 27.a (g)

m _Fe = 56.b (g)

Theo bài ra , ta có : m _Al + m _Fe = m _{kim loại}

_=> m _Al + m _Fe = 2,2

=> 27.a + 56.b = 2,2 (1)

n _H2 = \(\dfrac{1,792}{22,4}\)= 0,08 (mol)

Theo phương trình (1) , n _{H2 (1)} = \(\dfrac{3}{2}\) n _Al = \(\dfrac{3}{2}\).a (mol)

Theo phương trình (2) , n _{H2 (2)} = n _Fe = b (mol)

Có n _{H2 (1)} + n _{H2 (2)}= n _H2

=> \(\dfrac{3}{2}\).a + b = 0,08 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,04 ; b = 0,02

=> m Al = 27.0,04 = 1,08 (g)

m Fe = 56.0,02 = 1,12 (g)

=> %m _Al = \(\dfrac{1,08}{2,2}.100\%\) ≃ 49,1 %

=> %m Fe = \(\dfrac{1,12}{2,2}.100\%\) ≃ 50,9 %

b)

Theo phương trình (1) , n _AlCl3 = n _Al = 0,04 (mol)

M _AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (g/mol)

=> m _AlCl3 = 133,5.0,04 = 5,34 (g)

Theo phương trình (2) , n _FeCl2 = n _Fe = 0,02 (mol)

M _FeCl2 = 56 + 35,5.2 = 127 (g/mol)

=> m _AlCl3 = 127.0,02 = 2,54 (g)

Có m _{hỗn hợp muối} = m _AlCl3 + m _FeCl2

=> m _{hỗn hợp muối} = 5,34 + 2,54

=> m _{hỗn hợp muối} = 7,88 (g)