VHCl = 100ml = 0,1 lít ⇒ nHCl = CM . V = 0,1 . 3 = 0,3 mol
Đặt x và y là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.
a) Phương trình hóa học xảy ra:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)
b) Tình thành phần hỗn hợp, dựa vào phương trình hóa học (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:
{2x+2y=0,380x+81y=12,1⇒{x=0,05y=0,1
Phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
%mCuO=0,05.80.100%12,1=33 %và%mZnO=100%−33%=67 %
c) Khối lượng H2SO4 cần dùng:
mH2SO4=98.(x+y)=98.(0,05+0,1)=14,7 g.
Khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng:
CuO +2HCl= CuCl2 +H2O
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O
gọi x,y là mol của CuO, ZnO
80x + 81y = 12.1
2x+2y = 0.3
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g
Gọi v, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
PTHH :CuO+ 2HCl--->CuCl2+H2O
ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=0,05\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> %ZnO= 0,66%
=>nH2SO4:0,15
=> mH2SO4=14,7=> mdd=73,5g
a) CuO +2 HCl --> CuCl2 + H2
x 2x
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y 2y
b) Gọi số mol của CuO lần lượt là x,y
nHCl = 3.0,1 = 0,3 mol
Theo đề bài ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%ZnO = \(\frac{0,1.81}{12,1}.100\%\) = 67%
%CuO = 100% - 67% = 33%
c) CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2 (1)
ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (2)
Theo pt 1 ta có: nH2SO4 = nCuO = 0,05 mol
Theo pt 2 ta có: nZnO = nH2SO4 = 0,1 mol
mH2SO4 = 98.(0,1+0,05) = 14,7 g
mddH2SO4 = \(\frac{14,7.100\%}{20\%}\) = 73,5 g