Question

Hòa tan 1 lượng muối cacbonat của một kim loại hóa trị II bằng axit H₂SO₄ 14,7%. Sau khi chất khí không thoát ra nữa, lọc bỏ chất rắn không tan thì được dung dịch chứa 17% muối sunfat tan. Hỏi kim loại hóa trị II là nguyên tố nào

Answer 1

Gọi M là kim loại cần tìm
vì chất khí không thoát ra, vẫn còn chất rắn không tan, muối sunphat tan

=> H2SO4 hết, muối cacbonet còn dư
Giả sử có 1 mol axit phản ứng
MCO3 + H2SO4 --> MSO4 + H2O + CO2
1 <------ 1 --------> 1 --------------> 1
khối lượng muối sunphat = (M+96).1
khối lượng dd sau phản ứng = khối lượng dd axit + khối lượng muối cacbonat đã phản ứng - khối lượng CO2 thoát ra = 1.98.100/14,7 + (M+60).1 - 1.44 = M + 682,67

C% muối sunphat =(M+96)/(M+682,67)*100% = 17%

->M = 24 ( Mg)

Answer 2

https://i.imgur.com/zXlxB6P.jpg

Answer 3

Gọi M là kim loại cần tìm
vì chất khí không thoát ra, vẫn còn chất rắn không tan, muối sunphat tan

=> H2SO4 hết, muối cacbonet còn dư
Giả sử có 1 mol axit phản ứng
MCO3 + H2SO4 --> MSO4 + H2O + CO2
1 <------ 1 --------> 1 --------------> 1
khối lượng muối sunphat = (M+96).1
khối lượng dd sau phản ứng = \(\frac{1,09.14,7}{100}=0,1603\left(g\right)\)

khối lượng dd axit+khối lượng muối cacbonat đã phản ứng =(M+60)1(g)

khối lượng CO2 thoát ra = 1.44 = 44(g)

-->khối lượng dd sau phản ứng = khối lượng dd axit + khối lượng muối cacbonat đã phản ứng - khối lượng CO2 thoát ra=0,163+(M+60).1 - 1.44 = M + 682,67

C% muối sunphat =(M+96)/(M+682,67)*100% = 17%

->M = 24 ( Mg)

Answer 4

Công thức muối là MCO3

\(\text{MCO3+H2SO4-->MSO4+H2O+CO2}\)

Giả sử ban đầu có 98g dd H2SO4 14.7%

\(\rightarrow\text{nH2SO4=0.147mol}\)

\(\rightarrow\text{nMSO4=0.147=nMCO3}\)

mMCO3=0.147*(M+60)

-->mdd sau phản ứng=0.147*(M+60)+98-0.147*44

Ta có 0.147*(M+96)/(98+0.147*(M+60)-0.147*44)=17%

\(\rightarrow\text{M=24}\left(Mg\right)\)