a/ Thật ra \(Fe_3O_4\) chính là hỗn hợp \(FeO;Fe_2O_3\) nên ta có được 3,48 g là khối lượng hỗn hợp \(FeO;Fe_2O_3\).
Gọi số mol của \(FeO;Fe_2O_3\) lần lược là x, y thì ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=3,48\\x=y\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\\y=0,015\end{matrix}\right.\)
PTHH:
\(FeO\left(0,015\right)+H_2SO_4\left(0,015\right)\rightarrow FeSO_4\left(0,015\right)+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(0,015\right)+3H_2SO_4\left(0,045\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(0,015\right)+3H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,015+0,045=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{5,88}{4,9\%}=120\left(g\right)\)
b/ Ta có: \(m_{dd}=3,48+120=123,48\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,015.152=2,28\left(g\right)\\m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,015.400=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{2,28}{123,48}.100\%=1,85\%\\C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{6}{123,48}.100\%=4,86\%\end{matrix}\right.\)
