CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Thảo Phương

Cho 9,6 g Magie vào a ( g ) dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ .

Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

hnamyuh
10 tháng 8 2021 lúc 10:39

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$
$V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{Mg} =0,4(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,4.98}{9,8\%} = 400(gam)$
Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 9,6 + 400 - 0,4.2 = 408,8(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,4.120}{408,8}.100\% = 11,74\%$

Edogawa Conan
10 tháng 8 2021 lúc 10:43

a,nMg=9,6/24=0,4(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Mol:     0,4       0,4            0,4       0,4

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=39,2:9,8\%=400\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,4.120}{400+9,6}.100\%=11,79\%\)

Đoán tên đi nào
10 tháng 8 2021 lúc 10:45

\(Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2\\ n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\\ n_{Mg}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=0,4mol\\ a/\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)\\ b/\\ m_{H_SO_4(dd)}=\frac{0,4.98}{9,8\%}=400g\\ C\%=\frac{0,4.120}{408,8}.100=11,74\%\)

Nguyễn Nho Bảo Trí
10 tháng 8 2021 lúc 10:50

                                             Số mol của magie

                                         nMg\(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                                  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2\(|\)

                                         1          1               1           1

                                       0,4         0,4            0,4       0,4

a)                                             Số mol của khí hidro

                                                nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        VH2 = nH2 . 22,4

                                                               = 0,4 . 22,4

                                                               = 8,96 (l)

b)                                              Số mol của magie sunfat

                                                nMgSO4 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                Khối lượng của magie sunfat

                                                 mMgSO4 =nMgSO4 . MMgSO4

                                                                = 0,4 . 120

                                                                = 48 (g)

                                                      Số mol của axit sunfuric  

                                                     nH2SO4 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                    Khối lượng của axit sunfuric

                                                     mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4

                                                                   = 0,4. 98

                                                                   =  39,2 (g)                                                                Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{39,2.100}{9,8}=400\left(g\right)\)

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                            mdung dịch sau phản ứng = mMg + mH2SO4 - mH2

                                                                = 9,6 + 400 - (0,4 .2)

                                                                = 408,8 (g)

                                      Nồng độ phần trăm của magie sunfat

                                     C0/0MgSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{48.100}{408,8}=11,74\)0/0

 Chúc bạn học tốt


Các câu hỏi tương tự
hoang dan lê
Xem chi tiết
Eric Edeline
Xem chi tiết
friknob
Xem chi tiết
花城•谢怜
Xem chi tiết
Thanh Nhàn
Xem chi tiết
nguyễn thị thu huyền
Xem chi tiết
vuongk28
Xem chi tiết
Phương Trang Nguyễn
Xem chi tiết
Hai Yen
Xem chi tiết