Question

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất trong A .Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. (^DNaOH gần bằng 1.05g/ml)

Answer 1

a)Ta có: n_MnO2 = \(\dfrac{69,6}{87}\) = 0,8 mol

PTHH: MnO2 + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

...............0,8 mol ....................................0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH ---> NaClO + NaCl + H₂O (2)

Ta có: m_dd = 500. 1,05 = 525 (g)

Ta lại có: C_M = \(\dfrac{10.D.C\%}{M}\) => C% = \(\dfrac{4.56}{10.1,05}\) = \(\dfrac{64}{3}\)

=> m_NaOH = \(\dfrac{64}{3}:100.56\) ₌ 2 mol

Vì \(\dfrac{0,8}{1}< \dfrac{2}{2}\) => NaOH dư

Cứ 1 mol Cl₂--> 2 mol NaOH --> 1 mol NaClO --> 1 mol NaCl

0,8 mol --> 1,6 mol --> 0,8 mol --> 0,8 mol

Vì giả thiết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể

=> C_M của NaClO = \(\dfrac{0,8}{0,5}\) = 1,6M

C_M của NaCl = \(\dfrac{0,8}{0,5}\) = 1,6M

C_M của NaOH dư = \(\dfrac{2-1,6}{0,5}\) = 0,8M

b) Tương tự bài trên!

Answer 2

MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0.8 mol 0.8
2NaOH+ Cl2---> NaCl+ NaClO +H2O
2mol 0.8 --> 0,8 0.8
0.4