Question

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc thu được SO₂ Tính khối lượng muối thu được

Answer 1

Bài tập này vượt tầm kiến thức của lớp 9. Nên nếu có gì không hiểu thì có thể inbox cho cô.

nFe = 0,12 nH2SO4 đặc = 0,3

PTHH

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (1)

0,1........0,3.....................................0,05...........0,15

Fe + Fe₂(SO₄)₃ ---> 3FeSO4 (2)

0,02.....0,02.................0,06

Sau phản ứng (1) thì axit H₂SO₄ đặc phản ứng hết, kim loại Fe dư. Lượng Fe dư sẽ phản ứng với muối sắt (III) để tạo thành muối sắt (II) trong phản ứng (2).

Sau 2 phản ứng thì nFe2(SO4)3 = 0,05-0,02 = 0,03 mol

Sản phẩm thu được gồm 2 muối là FeSO4 = 0,06mol và Fe₂(SO₄)₃=0,03mol

Vậy m muối = 21,12 gam

Answer 2

nFe= 6,72/56= 0,12(mol)

PTHH: 2Fe + 6H2SO4 (đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ta có: 0,12/2 > 0,3/6

=> Fe dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4

=> nFe2(SO4)3= nH2SO4/6 = 0,3/6= 0,05(mol)

=> m(muối)= mFe2(SO4)3 = 0,05.400= 20(g)