Question

cho 1 lượng kẽm dư phản ứng với 500ml HCl , phản ứng xong tu được 11.2l khí ở đktc
a) Tính khối lượng kẽm đã dùng
b) Tính nồg độ mol lít của dung dịch HCl đã dùng
c) Với lượng axit trên cho tác dụng vớ 4,8g Mg, chất nào dư ,khối lượng à bao nhiêu

giải giùm em với ạ. Em đang cần gấp

Answer 1

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂

_{\(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)}

_{\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,5=1mol\)}

m_Zn=0,5.65=32,5g

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

n_Mg=4,8:24=0,2mol

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)\(\rightarrow\)Mg hết, HCl dư

\(n_{HCl\left(pu\right)}=2n_{Mg}=2.0,2=0,4mol\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-0,4=0,6mol\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9g\)