Question

Hòa tan 22,4 gam kim loại kẽm vào 100ml dung dịch HCl 4M:

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

c) Cần thêm bao nhiêu gam HCl để hòa tan hết lượng kẽm dư ở trên

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{112}{325}\) (mol)

Vdd_HCl = 100 (ml) = 0,1 (l)

a) PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

b) n_{HCl ⁼} C_M . V = 0,4 (mol)

Vì \(\dfrac{\dfrac{112}{325}}{1}\)>\(\dfrac{0,4}{2}\) nên Zn dư, HCl phản ứng hết.

m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2 = 27,2 (g)

n_{Zn(dư) = \(\dfrac{112}{325}\) - 0,2 = \(\dfrac{47}{325}\)}(mol)

m_Zn(dư)= n_Zn . 65 = 9,4 (g)

m_{HCl(cần thêm)}= n_HCl . 36,5 = 2n_Zn(dư) . 36,5 \(\approx\) 5,28(g)