Question

Cho 0,83 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dd H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a, Ta có khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng dư ta có pthh:

2Al+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂(1)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(2)

b, từ pthh(1,2) và đề bài ta có:nH₂=0,56:22,4=0,025(mol)

Gọi n của Al là a,còn của Fe là b(mol)

Ta có:nH₂=a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)(3)

mà theo đề bài ta lại có ;m hh Fe,Al=27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)(4)

từ (3),(4) ta có hệ pth:27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)

a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)

giải hệ:a=b=0,01(mol)

mFe=56\(\times\)0,01=0,56(g)

mAl=0,01\(\times\)27=0,27(g)

%mFe=\(\dfrac{0,56}{0,83}\)\(\times\)100%=67,47%

%mAl=100%-67,47%=32,53%

Vậy %mFe=67,47%,%mAl=32,53%

Answer 2

Gọi x , y là số mol của Al và Fe
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x ----------------------------------------... 3x / 2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y ----------------------------------> y

n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ pt
{ 27x + 56y = 0,83
{ x + 3x/2 = 0,025

{ x = 0,01 mol
{ y = 0,01 mol

=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g

=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %

Answer 3

n_H2=0.56/22.4=0.025(mol)

Fe + H₂SO₄ ➞ FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ ➞ Al₂(SO₄)₂ +3H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Ta có hệ phương trình

\(\begin{cases} 56x + 27y = 0.83\\ x+ 1.5y = 0.025 \end{cases} \)

\(\begin{cases} x = 0.01 (mol)\\ y = 0.01(mol) \end{cases}\)

m_Fe=0.01*56=0.56(g)

m_Al=0.86-0.56=0.27(g)

%Fe = \(\dfrac{0.56}{0.83}\) * 100%=67.47%

%Al = 100%-67.47%=32.53%