Question

Bài 1. Cho 2,9 gam hỗn hợp B gồm Ba và BaO vào nước thu được 224 ml khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng các chất trong B và khối lượng Ba(OH)2 thu được.

Bài 2: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 200 gam dung dịch HCl 7,3%.

a. Tính khối lượng chất dư.

b. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứn

 

Answer 1

Bài 1 : 

224ml = 0,224l

\(n_{H2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2|\)

         1         2               1               1

        0,01                     0,01          0,01

        \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2|\)

           1           1                 1

          0,01                         0,01

\(n_{Ba}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Ba}=0,01.137=1,37\left(g\right)\)

\(m_{BaO}=2,9-1,37=1,53\left(g\right)\)

⁰/₀Ba = \(\dfrac{1,37.100}{2,9}=47,24\)⁰/₀

⁰/₀BaO = \(\dfrac{1,53.100}{2,9}=52,76\)⁰/₀

Có : \(m_{BaO}=1,53\left(g\right)\)

\(n_{BaO}=\dfrac{1,53}{153}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)2\left(tổng\right)}=0,01+0,01=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,02.171=3,42\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Bài 2:

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,1      0,2        0,1       0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) ⇒ Zn pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(m_{dd.sau.pứ}=6,5+200-0,1.2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{206,3}=3,54\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136.100\%}{206,3}=6,59\%\)

Answer 3

Bài 1.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

  0,01                                    0,01     ( mol )

\(m_{Ba}=0,01.137=1,37g\)

\(\%m_{Ba}=\dfrac{1,37}{2,9}.100=47,24\%\)

\(\%m_{BaO}=100\%-47,24\%=52,76\%\)

\(m_{BaO}=2,9-1,37=1,53g\)

\(n_{BaO}=\dfrac{1,53}{153}=0,01mol\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

0,01                       0,01    ( mol )

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

0,01                      0,01                     ( mol )

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\left(0,01+0,01\right).171=3,42g\)

Bài 2.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1  <  0,4                                 ( mol )

0,1       0,2               0,1        0,1     ( mol )

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)