Question

a) Để đốt cháy hết 9,3 g P cần phải sử dụng bao nhiêu lít khí O2 (đktc)

b) Tính số gam KCLO3 cần dùng để điều chế dùng cho phản ứng trên?

Answer 1

a)\(4P+5O2-->2P2O5\)

\(n_P=\frac{9,3}{31}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{5}{4}n_P=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b)\(2KCLO3-->2KCl+3O2\)

\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{KClO3}=0,25.122,5=30,625\left(g\right)\)

Answer 2

4P+5O2-->2P2O5

0,3---0,375---mol

nP=9,3/31=0,3 mol

=>Vo2=0,375.22,4=8,4 l

2KClO3-->2KCl+ 3O2

0,25----------------------0,375 mol

=> mKClO3 =0,25.122,5=30,625 g