CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

1.
Nồng độ mol/lit của đ NaOH(1)=(3*10*1.05)/40=0.7875
.........................................
......................................... khi trộn là: =(8*10*1.1)/40=2.2
CT tính nông độ mol/lit = (C%*10Ddd)/M
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có
Vdd1/(2-Vdd1)=0.42477
---> Vdd1=0.6l
Vdd2=1.4l

1) Gọi thể tích các dung dịch NaOH có nồng độ 3% và 10% cần dùng lần lượt là V_1 và V_2.
m_NaOH 3%= 1,05(V_1)3%= 0,0315V_1.
m_NaOH 10% =1,12(V_2)10%= 0,112V_2.
m_NaOH 8%= 1,1.2000.8% =176.
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
0,0315V_1 + 0,112V_2= 176 ∩ V_1+ V_2 =2000 => V_1= 96000/161 (mℓ), V_2= 226000/161 (mℓ).

a)\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

b) \(n_{\left(50ml\right)NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT:.......2 mol............1mol..........1mol...........2mol...

Theo ĐB:......0,1mol...........\(n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{4,9.100}{19,6}=25\left(g\right)\)

Khi nào cần z bạn?

@nguyen thi vang giúp e :))

n_NaOH = 0,05.2=0,1 mol
NaOH + HCl -------> NaCl + H2O
0,1 mol ,0,1 mol
Vậy n_HCl cần cho phản ứng hòa tan hai muối trên là: 0,5-0,1=0,4 mol; n_CO2= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
M₂CO₃ + 2HCl ===== 2MCl + CO₂ + H₂O
x mol,2x mol,x mol
MHCO₃ + HCl ====== MCl + CO₂ + H₂O
y mol,y mol,y mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của M₂CO₃, MHCO₃
Theo phương trình phản ứng ta có hệ phương trình
2x + y = 0,4
x + y = 0,3
---> x=0,1 mol ; y= 0,2 mol
Ta có m_M2CO3 + m_MHCO3 = 27,4
<--> 0,1 ( 2M +60) + 0,2 (M +61) =27,4
---> M= 23 ( Na)
m_Na2CO3= 0,1 . 106 = 10,6 g
% Na₂CO₃= (10,6/27,4).100=38,68% ---> %NaHCO₃= 100%- 38,68=61,32%

\\tham khảo nhé//

4. Cho 2,3g Na tan hết trong 47,8ml nước Thu được dung dịch natri hiđrôxít và có khí hiđrô thoát ra. tính nồng độ phần trăm của dung dịch natri hiđrôxít

nNa = 0,1 mol

2Na (0,1) + 2H2O ------> 2NaOH (0,1)+ H2

mNaOH = 0,1 . 40 = 4

Vì D_nước = 1 g/mol

=> mH2O = 47,8 gam

=> C% NaOH = 4 . 100 / (2,3 + 47,8 ) = 8 %

6. Cho 50ml dung dịch HNO3 40 % có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:

a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%?

b. Tìm khối lượng HNO3

c. Tìm nồng độ mol/l của dd HNO3 40%?

b) mHNO3 = \(\dfrac{62,5.40}{100}=25gam\)

c) nHNO3 = 25/63 = 0,397 mol

=> CM HNO3 = 0,397/0,05 = 7,94M

8. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được trong mỗi trường hợp sau

a. Hòa tan 20g NaOH vào 250g nước. Cho biết , Coi như thể tích dung dịch không đổi

b. Hòa tan 26,88l khí hiđrô clorua ở điều kiện tiêu chuẩn vào 500ml nước thành dung dịch axit HCl . Coi như thể dung dịch không đổi

c. Hòa tan 28,6 gam Na2CO3.10H2O và một lượng nước vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na2CO3.

a) nNaOH= 20/40 =0,5 mol

VH2O = 0,25 lit

=> CM NaOH = 0,5/0,25 = 2M

b) nHCl(khí) = 26,88/22,4 = 1,2 mol

=> CM HCL (dd) = 1,2/0,5 = 2,4M

c)

Bài 1 :

Ở 12^oC thì :

Độ tan của CuSO₄ là 33,5 nghĩa là 100g nước hoà tan được 33,5g CuSO₄

=> 1000g nước hòa tan được 335g CuSO₄ => tổng khối lượng 1335g giống như đề bài

Ta có : 1000g nước trong dung dịch và 335g CuSO₄ ở 90^oC

1)

a) nZn = 0,2 mol

nHCl = 0,2 mol

Zn (0,1) + 2HCl (0,2) -----> ZnCl2 (0,1) + H2 (0,1)

- Theo PTHH: nH2 = 0,1 mol

=> VH2 = 2,24 lít

b) - Theo PTHH: nZnCl2 = 0,1 mol

=> mZnCl2 = 13,6 gam

c) CM ZnCl2 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)