Chương 1. Sự điện li

`[H^+]=[0,02.0,2+0,05.2.0,2]/[0,2+0,2]=0,06(M)`

  `=>pH=-log(0,06)=1,22`

____________________________________________________

`H^[+] + OH^[-] -> H_2 O`

`0,1`        `0,1`                          `(mol)`

`n_[H^+]=1.0,1=0,1(mol)`

`n_[OH^-]=0,375.0,4=0,15(mol)`

  `=>[OH^-]=[0,15-0,1]/[0,1+0,4]=0,1(M)`

  `=>[H^+]=[10^[-14]]/[0,1]=10^[-13](M)`

  `=>pH=13`

Bài 9 : 

Bảo toàn điện tích : $0,1 + 0,1.3 = 0,15.1 + 2a \Rightarrow a = 0,125$

Bài 10 :

Bảo toàn điện tích : $2x + y = 0,03 + 0,02.2$

$m_{muối} = 64x + 39y + 0,03.35,5 + 0,02.96 = 5,435$

Suy ra: x = 0,02 ; y = 0,03

Bài 11 : 

Bảo toàn điện tích : $n_{K^+} + 2n_{Cu^{2+}} = n_{Cl^-} + 2n_{SO_4^{2-}}$

$\Rightarrow n_{SO_4^{2-}} = 0,075(mol)$
$m_{muối} = 0,1.39 + 0,1.64 + 0,15.35,5 + 0,075.96 = 22,825(gam)$

$n_{HCl} = 0,2.0,5 = 0,1(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,25.0,2 = 0,05(mol)$

Gọi $C_{M_{NaOH}} = x(M) ; C_{M_{Ba(OH)_2}} = 2x(M)$

Suy ra : 

$n_{H^+} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2(mol)$
$n_{OH^-} = 0,2x + 0,2.2x.2 = x(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$\Rightarrow x = 0,2$

Suy ra : $C_{M_{NaOH}} = 0,2M ; C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,4M$

$n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,4 = 0,08 > n_{SO_4^{2-}} = n_{H_2SO_4} = 0,05$

$\Rightarrow n_{BaSO_4} = 0,05(mol) \Rightarrow a= 0,05.233 = 11,65(gam)$

Sau phản ứng, dung dịch gồm : 

$Na^+ : 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$Ba^{2+} : 0,08 - 0,05 = 0,03(mol)$
$Cl^- : 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
$\Rightarrow b = 0,04.23 + 0,03.137 + 0,1.35,5 = 8,58(gam)$

\(n_{OH^-}=2n_{H_2}=2\cdot0.2=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0.1V+0.2V\cdot2=0.5V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow0.5V=0.4\)

\(\Rightarrow V=\dfrac{0.4}{0.5}=0.8\left(l\right)\)

\(Đặt:x=n_{Al}=n_{Mg}\left(x>0\right)\\ m_{Mg}+m_{Al}=m_{hh}\\ \Leftrightarrow24x+27x=1,53\\ \Leftrightarrow x=0,03\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(bđ\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ Vì:3x+2x=5x=0,15< 0,4\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\\ \left[H^+\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)\\ \left[Mg^{2+}\right]=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\\ \left[Al^{3+}\right]=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)

Bảo toàn điện tích dung dịch A: \(2\cdot0,03+3a=2\cdot0,06\Rightarrow a=0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn điện tích dung dịch B: \(2b+0,06=0,14\Rightarrow b=0,04mol\)

\(Mg^{^{2+}}+2OH^{^-}->Mg\left(OH\right)_2\)

0,03      0,06               0,03

\(Fe^{^{3+}}+3OH^{^-}->Fe\left(OH\right)_3\)

0,02       0,06            0,02

\(Ba^{^{2+}}+SO_4^{^{2-}}->BaSO_4\)

0,04      0,04           0,04

\(\Rightarrow x=0,03\cdot58+0,02\cdot107+0,04\cdot233=13,2g\)

Nung kết tủa được MgO (0,03 mol) và Fe2O3 (0,01mol), BaSO4 (0,04 mol)

\(y=0,03\cdot40+0,01\cdot160+0,04\cdot233=12,12g\)

Nãy mình bận 1 xíu nên chưa trả lời tiếp được. Mình đã trả lời đầy đủ ở câu hỏi cũ của bạn rồi nha.