Chương 1. Sự điện li

\(a,Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\\ b,\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\\ c,Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\\ d,Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

\(a.CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\\ b.\left(NH_3\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2->BaSO_4\downarrow+2NH_3+H_2O\\ c.CaCO_3+2HCl->CaCl_2\left(ĐL.mạnh\right)+H_2O\left(ĐL.yếu\right)+CO_2\uparrow\\ d.Ba\left(OH\right)_2+2HCl->BaCl_2\left(ĐL.mạnh\right)+2H_2O\left(ĐL.yếu\right)\)

\(a.CaCl_2+K_2CO_3->2KCl+CaCO_3\\ b.FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ c.CuSO_4+2KOH->Cu\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\ d.BaCO_3+2HNO_3->Ba\left(NO_3\right)_2+H_2O+CO_2\\ e.AgNO_3+HCl->AgCl+HNO_3\\ f.Na_2S+CuCl_2->CuS+2NaCl\)

`HCO_3 ^[-] + H^+ -> H_2 O + CO_2`

Ý (2) em nhớ cộng nồng độ của ion sunfat nha

Ý (3) em tính thử nồng độ ion đi em

Ý (4) em cho phản ứng với nước để tạo dd bazo đã em

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6V_1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,4V_2\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1,02}{102}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`-` Trường hợp 1: `NaOH` dư

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

            0,6V₁<---0,6V₁

             \(2NaOH+Al_2O_3\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

              0,02<------0,01

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}0,4V_2-0,6V_1=0,02\\V_1+V_2=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,22\left(l\right)\\V_2=0,38\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

`-` Trường hợp 2: HCl dư

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

             0,4V₂---->0,4V₂

               \(6HCl+Al_2O_3\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

             0,06<---0,01

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}0,6V_1-0,4V_2=0,06\\V_1+V_2=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow V_1=V_2=0,3\left(l\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(A\right)}=xM\\C_{M\left(B\right)}=yM\end{matrix}\right.\)

`-` TN₁: dd sau phản ứng cần dùng dd HCl để trung hoà => NaOH dư

Ta có: \(V_{ddC}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

Trung hoà 0,5 lít dd C cần: \(n_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,02}.0,04.0,5=0,5\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,2x\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,3y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

             \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}\)

`=> 0,3y - 0,4x = 0,5 (1)`

`-`  TN₂: dd sau phản ứng cần dd NaOH để trung hoà => axit dư

Ta có: \(V_{ddD}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\)

Trung hoà 0,5 lít dd D cần: \(n_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,02}.0,08.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,3x\left(mol\right)\\\sum n_{NaOH}=0,2y+0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)

`=> 0,6x - 0,2y = 0,2 (2)`

Từ `(1), (2) => x = 1,6M; y = 3,8M`

a) \(Ba\left(OH\right)_2+2NH_4Cl\rightarrow BaCl_2+2NH_3\uparrow+H_2O\)

b) \(MgSO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

a) \(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)

b) \(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

c) \(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\)

a) Không tồn tại vì : $Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2$
b) Không tồn tại vì : $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
c) Không tồn tại vì : $2H^+ + CO_3^{2-} \to CO_2 + H_2O$

d) Tồn tại

e) Không tồn tại vì : $Ba^{2+} + CO_3^{2-} \to BaCO_3$

a, \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\)

b, \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\)

\(SO_4^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_4\)

c, \(NH_4Cl+AgNO_3\rightarrow NH_4NO_3+AgCl\)

\(Cl^-+Ag^+\rightarrow AgCl\)

d, \(Na_2S+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+CuS\)

\(S^{2-}+Cu^{2+}\rightarrow CuS\)

e, \(NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

f, \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(FeO+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2O\)

g, \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+CO_2+H_2O\)

h, \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(FeS+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2S\)