Chương 1. Sự điện li

Dd co pH la 2 nen co nong do la 0,01 M

Ap dung quy tac duong cheo

0,1                        0,005 

            0,01

0,005                   0,09 

Vay ta duoc 0,005/0,09=1/18

Hcl 0,1    1 phan va hcl 0,005    18 phan

pH=1 => axit dư [H+]_dư =0.1

[H+] = 2; [OH-]=1.5

Ta có:   n_H+-n_OH-=n_{H+ dư}

             2*1-1.5V=0.1(1+V)

=> V= 1.1875

Tổng số mol H⁺ = số mol HCL + số mol H2SO4 *2 (do có 2 nguyên tử hidro)=0,1*(1+0.4)=0.14mol

Số mol CO₃^2-=0.1

2H⁺ + CO₃^2- => H₂O +CO₂

 _{0.14     0.1}

=> số mol CO₃^2-  dư 

n_CO2=0.14/2=0.07=>V=1.568 lít

đầu tiên bạn tính số mol  chất điện li

viết phương trình điện li, biểu thị số mol lên phương trình điện li 

=> tính nồng độ mol theo công thức \(C_M=\frac{n}{V}\)

[H+] = 0,01M = 10-2M => pH = 2
[OH-] = 10-14 / 10-2M =10-12
Dung dịch có pH = 2 < 7 => môi trường axit, quỳ tím có màu đỏ.

a) K2S      →        2K+      +          S2_

b) Na2HPO4          →    2Na+        +.         HPO42-HPO42-      H+          +             PO43-

c) NaH2PO4        →        Na+      +          H2PO4-H2PO4-                 H+           +             HPO42-HPO42-                H+        +          PO43-

d) Pb(OH)2           Pb2+     +          2OH-    :           phân li kiểu bazơH2PbO2                  2H+       +          PbO22-   :           phân li kiểu axit

e) HBrO            H+    + BrO-

g) HF              H+     + F-

h) HClO4  → H+ + ClO4-.

K2S  2K+ + S2- 
Na2HPO4  2Na+ + HPO42-
HClO4  H+ +ClO4-
Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH-
Pb(OH)2  2H+ + PbO22-
HF  H+ +F-
HPO42-  H+ + PO43-
NaH2PO4  Na+ + H2PO4-
H2PO4-  H+ + HPO42-
HPO42-  H+ + PO43-
HBrO  H+ + BrO-

pH=9 => C_H+=10^-9 và C_OH-=10^-5

Đọo pH của dung dịch có môi trường kiêm nên Phenolphtalein có màu hồng (cái này trong sách giáo khoa 11 có)

Áp dụng công thức A = q.U_MN  = -1,6.10^-19.50 = -8.10^-18J.

Áp dụng công thức A = q.U_MN  = -1,6.10^-19.50 = -8.10^-18J.

1 cm = 0,01 m 
Gọi A là bản dương và B là bản âm ( Mốc ) , 
Tức VB = 0V 

E = UAB / d = 120 / 0,01 = 12000 V/m 
( Vì điện trường đều nên vecto E bằng nhau tại mọi điểm ) 
U MB = E.dMB = VM - VB ( do VB bằng 0 làm mốc ) 
=> VM = E.dMB = 12000.6.10^-3 = 72 V

1 cm = 0,01 m 
Gọi A là bản dương và B là bản âm ( Mốc ) , 
Tức VB = 0V 

E = UAB / d = 120 / 0,01 = 12000 V/m 
( Vì điện trường đều nên vecto E bằng nhau tại mọi điểm ) 
U MB = E.dMB = VM - VB ( do VB bằng 0 làm mốc ) 
=> VM = E.dMB = 12000.6.10^-3 = 72 V

nOH^-=0,5 mol

nFe²⁺=0,1 mol

nMg²⁺=0,05 mol

Khoi luong ket tua 

0,5.17+0,1.56+0,05.24=15,3g

ta có :m ↓ = Σ m_{Fe(OH)2 +} m_{Mg(OH)2 = 0.1x90 +0.05x58=11.9 (g)}