Chương 1. Sự điện li

Ta có: \(n_{Ag^+}=n_{AgNO_3}=0,07.1=0,07\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

            0,07->0,07

10 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 100 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=10x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=10y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27.10x + 40.10y + 0,7.35,5 = 35,55 (1)

BT điện tích: \(n_{Cl^-}=3n_{Al^{3+}}+2n_{Mg^{2+}}\) => 3x + 2y = 0,07 (2)

(1), (2) => x = 0,01; y = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=C_{M\left(Al^{3+}\right)}=\dfrac{0,01}{0,01}=1M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=C_{M\left(Ca^{2+}\right)}=\dfrac{0,02}{0,01}=2M\end{matrix}\right.\)

Câu 6:

a) 100 ml ddA có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{OH^-}=0,01+0,01.2=0,03\left(mol\right)\)

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)

=> \(pH=14+\text{log}\left(0,3\right)=13,477\)

400 ml dd B có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4.0,0375=0,015\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4.0,0125=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H^+}=0,015.2+0,005=0,035\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,035}{0,4}=0,0875M\)

=> \(pH=-\text{log}\left(0,0875\right)=1,058\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:         \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

                   0,03-->0,03

                     \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

                   0,01---->0,01------>0,01

=> \(n_{H^+\left(dư\right)}=\dfrac{0,015-0,01}{0,4+0,1}=0,01\)

=> \(pH=-\text{log}\left(0,01\right)=2\)

m_{kết tủa} = m_BaSO4 = 0,01.233 = 2,33 (g)

Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:

A. Al(NO₃)₃ và CuSO₄

A. Cùng tồn tại được, vì không có cặp ion nào phản ứng với nhau.

B. Không được. Vì ion \(HSO_4^-\) và \(HCO_3^-\) có phản ứng tạo khí \(CO_2\uparrow\).

C. Không được. Vì ion \(AlO_2^-\) và \(H^+\) có phản ứng tạo \(Al\left(OH\right)_3\downarrow\).

D. Không được. Vì ion \(Ag^+\) và \(Cl^-\) có phản ứng tạo \(AgCl\downarrow\).

bài 15 A

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\sum n_{OH^-}=0,05.2+0,05=0,15\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.1.2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

         0,15<---0,15

`=>` \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2-0,15}{0,1+0,1+0,1}=\dfrac{1}{6}M\)

`=>` \(pH=-\text{log}\left(\dfrac{1}{6}\right)\approx0,778\)

100 ml = 0,1 l

n_OH- = 0,5 . 0,1 + 0,5 . 0,1 . 2 = 0,15 (mol)

n_H+ = 0,1 . 1 . 2 = 0,2 (mol)

V = 0,1 . 3 = 0,3 (l)

OH ^- + H⁺ -> H₂O

0,15 -> 0,15 (mol)

n_H+ > n_OH-

-> H⁺ dư

[H⁺] = \(\dfrac{0,2-0,15}{0,3}= \dfrac{1}{6}\) (M)

pH = - log \((\dfrac{1}{6})\) = 0,78

\(V_{saupư}=0.1+0.1=0.2\left(lít\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.02\cdot2=0.004\left(mol\right)\)

\(n_{H+}=0.1\cdot0.01\cdot2=0.002\left(mol\right)\)

=>OH- dư 0,002mol

\(\left[OH^-\right]_{dư}=\dfrac{0.002}{0.2}=10^{-2}\)

=>POH=2

=>PH=12

`OH^[-] + H^[+] -> H_2 O`

 `0,25`    `0,25`                            `(mol)`

`n_[OH^-]=(0,25.2+0,25).0,4=0,3(mol)`

`n_[H^+]=1,25.2.0,1=0,25(mol)`

   `=>[OH^-]=[0,3-0,25]/[0,4+0,1]=10^[-1](M)`

   `=>[H^+]=[10^[-14]]/[10^[-1]]=10^[-13](M)`

  `=>pH=13`

Y/c đề là gì bạn?