Chương 1. Sự điện li

a) m_A = 7 (g)

\(n_A=\dfrac{2,5.1,792}{0,082.273}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\overline{M}_A=\dfrac{7}{0,2}=35\left(g/mol\right)\)

Mà 2 anken kế tiếp nhau

=> 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆

b) Gọi số mol C₂H₄ và C₃H₆ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}28a+42b=7\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> a = b = 0,1

=> \(\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_3H_6}=\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

c) Bảo toàn C: \(n_{CO_2}=0,1.2+0,1.3=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.1,8=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

             0,9----->0,45---->0,45

            Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

           0,05<-----0,05--------------->0,1

=> Thu được muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=0,4.106=42,4\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=0,1.84=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(Metan:CH_4\\ But-1-en:CH_2=CH-CH_2-CH_3\\ n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ C_4H_8+Br_2\rightarrow C_4H_8Br_2\\ n_{C_4H_8}=n_{Br_2}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{C_4H_8}=\dfrac{56.0,1}{7,2}.100\approx77,778\%\\ \Rightarrow\%m_{CH_4}\approx22,222\%\\ n_{CH_4}=\dfrac{7,2-0,1.56}{16}=0,1\left(mol\right)\\ CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ C_4H_8+6O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+4H_2O\)

\(CH_2=CH-CH_2-CH_3+Br_2\rightarrow CH_2Br-CHBr-CH_2-CH_3\)

\(CH_2=CH-CH_2-CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CHBr-CH_2-CH_3\)

\(CH_2=C\left(CH_3\right)-CH_3+Br_2\rightarrow CH_2Br-CBr\left(CH_3\right)-CH_3\)

\(n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=0,001.2.V=0,002V\left(mol\right)\)

\(n_{Zn\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,95}{99}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + ZnCl₂ --> Zn(OH)₂ + 2KCl

____0,004V<-0,002V-->0,002V

Zn(OH)₂      +       2KOH --> K₂ZnO₂ + 2H₂O

(0,1-0,002V)<--(0,2-0,004V)

=> 0,002V - (0,1-0,002V) = 0,05

=> V = 37,5 (ml)

=> D

A

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ n_H+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  n_OH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

n_H+phản ứng = n_OH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  n_NaOH ban đầu  = n_OH−phản ứng  + n_OH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

$n_{HCl} = 0,01.10^{-3}(mol)$

$\Rightarrow V_{dd\ HCl\ pH = 4} = \dfrac{0,01.10^{-3}}{10^{-4}} = 0,1(lít)$

$\Rightarrow V_{H_2O} = 0,1 - 0,01 = 0,09(lít)$