nguyên tử của đơn chất Zn hoặc Fe đã thay thế cho nguyên tử H trong hợp chất axit

phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất .

Trích mẫu thử

Dùng quỳ tím ẩm cho vào lần lượt các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào làm qùy tím ẩm hóa xanh là mẫu thử chứa K2O.

K2O+H2O->2KOH

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là mẫu thử chứa P2O5.

P2O5+3H2O->2H3PO4

2Al + 6H2SO4(đặcnóng)-> Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

27HNO3(rất loảng)+ 8Fe -> 8Fe(NO3)3 + 3NH3 + 9H2O

FeO+2HCl->FeCl2+H2O

a.nFeO=\(\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

nHCl=\(\dfrac{150\cdot18,25}{100\cdot36,5}=0,75\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:\(\dfrac{nFeO}{nFeOpt}=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{nHCl}{nHClpt}=\dfrac{0,75}{2}\)

=>FeO hết, HCl dư. Sản phẩm tính theo số mol FeO.

nHCl dư=0,75-0,3=0,45(mol)=>mHCl=0,45*36,5=16,425(g)

nFeCl2=0,15(mol)=>mFeCl2=0,15*127=19,05(g)

b.%mHCl=\(\dfrac{16,425\cdot100}{16,425+19,05}=46,3\%\)

%mFeCl2=100-46,3=53,7%

c. H2SO4+FeO->FeSO4+H2O

nH2SO4=0,15(mol)=>mH2SO4=0,15*98=14,7(g)

mdd=\(\dfrac{14,7\cdot100}{20}=73,5\left(g\right)\)

BaCl2+H2SO4->BaSO4 +2HCl

a.nBaCl2=\(\dfrac{31,2}{208}=0,15\left(mol\right)\)

nH2SO4=\(\dfrac{200\cdot9,6}{100\cdot98}\approx0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:\(\dfrac{nBaCl2}{nBaCl2pt}=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{nH2SO4}{nH2SO4pt}=\dfrac{0,2}{1}\)

=>BaCl2 hết, Sản phẩm tính theo H2SO4.

nBaSO4=0,15(mol)=>mBaSO4=0,15*233=34,95(g)

b.dd sau pư gồm: H2SO4 dư và HCl

nH2SO4 dư=0,2-0,15=0,05(mol)=>mH2SO4 dư=0,05*98=4,9(g)

nHCl=0,15*2=0,3(mol)=>mHCl=0,3*36,5=10,95(g)

mdd sau pư=31,2+200-34,95=196,25(g)

C%H2SO4=\(\dfrac{4,9\cdot100}{196,25}=2,497\%\)

C%HCl=\(\dfrac{10,95\cdot100}{196,25}=5,58\%\)

2M(NO3)n ---------> M2On + 2nNO2 + n/2O2 (đối với trường hợp kim loại có hóa trị không đổi)
3.6--------------------------1.6
2M+62n ------------------2M+16n (ở đây MM mình viết tắt là M)
=> 3.6/(2M + 62n) = 1.6/(2M+1.6n)
<=>7.2M+57.6n=3.2M+99.2n
<=>4M = 41.6n
<=> M=(41.6n)/4
Chọn n=1 => M=10.4 loại
n=2=> M=20.8 loại
n=3=> M = 31.2 loại
Vậy kim loại không phải là kim loại có một hóa trị nên ta giải theo kim loại có nhiều hóa trị
Đến đây ta cũng có thể biết kim loại là Fe
xM(NO3)n ----------> MxOy + nxNO2 +(nx-y)/2 O2

Ta có: 3.6 gam M(NO3)n thì khối lượng giảm 3.6-1.6 = 2gam
Nếu xM +62n thì khối lượng giảm là xM+62n-(xM+16y) = 62n-16y
=> 3.6/(xM+62n)=2/(62n-16y)
<=> 223.2n -27.6y=2xM+124n
<=> M = (99.2n-27.6y)/(2x) >
Với n=2 thì chỉ có thể x =2, y=3 thôi => M = 56 là Fe
Do n không thể là 1, 3 vì thông thường kim loại có hóa trị bằng 1 chỉ có 1 một hóa trị khi nhiệt, còn kim loại có hóa trị bằng 3 thì khi nhiệt phân cũng sẽ không thay đổi hóa trị.

( Tham khảo thử nhá)

a. Zn+2HCl->ZnCl2+H2.

0,1----0,2--------------0,1

b.nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)=>nHCl=0,1*2=0,2(mol)

CM_HCl=\(\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

c.nH2=0,1(mol)

CuO+H2->Cu+H2O

0,1----0,1

=>nCuO=0,1(mol)

=>mCuO=0,1*80=8(g)

a.HCl+AgNO3->AgCl+HNO3

0,02----------------0,02

H2SO4+BaCl2->BaSO4 +2HCl

0,02--------------------0,02

Ta có:

nAgCl=\(\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)\)

=>nHCl=0,02(mol)

nBaSO4=\(\dfrac{4,66}{233}=0,02\left(mol\right)\)

=>nH2SO4=0,02(mol)

=>CM_HCl=CM_H2SO4=\(\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

b.HCl+NaOH->NaCl+H2O

0,02----0,02

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

0,02-----0,04

Theo pthh:nNaOH cần=0,02+0,04=0,06(mol)

=>VNaOH=\(\dfrac{0,06}{0,2}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Gọi công thức của 2 kim loại hóa trị II,III lần lượt là M,N

M+2HCl->MCl2+H2

x----2x

2N+6HCl->2NCl3+3H2

5x--15x

a. Ta có:nHCl=0,17*2=0,34(mol)

Theo pthh:nH2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=>nH2=0,34/2=0,17(mol)

VH2=0,17*22,4=3,808(l)

b.mHCl=0,34*36,5=12,41(g)

mH2=0,17*2=0,34(g)

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG , Ta có:

mhh_{kim loại}+mHCl=mH2+m_muối

m_muối=4+12,41-0,34=16,07(g)

c. Ta có:nM=5nN

Gọi x là số mol của N

=>nAl=5x

Ta có:2x+15x=0,34=>x=0,02(mol)

=>nAl=0,02*5=0,1(mol)=>mAl=0,1*27=2,7(g)

=>mM=4-2,7=1,3(g)

=>MM=\(\dfrac{1,3}{0,02}=65\left(g\right)\)

Vậy M là Zn (kẽm)

số bé 1416

số lớn là 14160 

**** cho tớ nhé