bạn xem lại đề nha

\(FeS_2 + 2HCl ---> FeCl_2+H_2S + S\)

Gọi công thức tinh thể muối ngaanm nước cần tìm là (M_2CO_3.nH_2O)

Theo đề, thành phần nước kết tinh chiếm 47,73%

Ta có: (dfrac{18n.100}{2M+60+18n} = 47,73)

(<=> 95,46M + 2863,8 + 859,14n = 1800)

(<=> 95,46M - 940,86n = -2863,8 ) ((I))

Trong tinh thể chứa 18,18 % nguyên tố oxi

Ta có: (dfrac{3.16.100}{2M+60+18n}=18,18)

(<=> 36,36M + 1090,8 + 327,24n = 4800 )

(<=> 36,36M + 327,24n = 3709,2) ((II))

Từ ((I))và ((II))Ta có (left{egin{matrix}95,46M-940,86n=-2863,8\36,36M+327,24n=3709,2end{matrix} ight.)

(<=> ) (left{egin{matrix}M=39\n=7end{matrix} ight.)

Vậy M là Kali. KHHH: K

=> Công thức : (K_2CO_3.7H_2O)

\(a)\) -Trích các khí trên thành các mẫu thử nhỏ, đánh số

- Cho các mẫu thử trên lần lượt qua dung dich Br2, mẫu thử nào làm mất màu dung dịch Br2 là SO2. Còn lại là C02, Cl2, H2, O2

\(SO_2 + Br_2 + 2H_2O --->H_2SO_4+2HBr\)

- Dẫn các mẫu thử còn lại qua bình đựng dung dich nước vôi trong Ca(OH)2, mẫu thử nào làm vẩn đục nước vôi trong là CO2. Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là Cl2, H2, O2

\(CO_2 + Ca(OH)2 --->CaCO_3 + H_2O\)

- Cho từng mẫu thử qua AgNO3, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là AgCl => chất ban đầu là Cl2

\(AgNO_3 + Cl_2 + H_2O --> AgCl + HNO_3 + HClO \)

- Cho lần lượt hai mẫu thử H2 và O2 qua CuO đun nóng, mẫu thử nào thấy CuO chuyển từ màu đồng đen sang đó là H2

=> Mẫu thử còn lại là O2

\(CuO+H_2-t^o-> Cu+H_2O\)