\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((1)\)

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)\)

Muối thu được sau phản ứng là \(AlCl_3\)

Theo PTHH (1) : \(nAlCl_3 = nAl = 0,1(mol)\)

\(=> mAlCl_3 = 0,1.133,5 = 13,35 (g)\)

\(nH_2 = 0,15 (mol)\)

\(=> VH_2 (đktc) = nH_2.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)\)

Khi cho H2 tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao thì

\(2H_2+O_2-t^o-> 2H_2O\) \((2)\)

\(nO_2 =\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 (mol )\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{2} = 0,075<\dfrac{nO_2}{1} = 0,15\)

=> Oxi dư sau phản ứng, chọn nH2 để tính

Theo PTHH (2) \(nH_2O = nH_2 = 0,15 (mol)\)

\(=> mH_2o = 0,15.18 = 2,7 (g)\)

(đề không sai đâu bạn)

\(PTHH:\)
\(Zn+2HCl --->ZnCl_2+H_2\)\((1)\)\(Fe+2HCl---> FeCl_2 + H_2\)\((2)\)

Gọi a là \(nZn\), b là \(nFe\)

Theo đề, khối lượng hỗn hợp là 35,5g

Ta có: \(65a+56b=35,5\) \((I)\)

Thep PTHH (1) và (2) \(nH_2= (a+b )mol\)

\(nH_2 (đktc)\) thu được = \(\dfrac{13,44}{22,4} = 0,6 (mol)\)

\(=> a+b=0,6\) \((II)\)

Giai hệ (I) và (II) ta được \(\left\{\begin{matrix}a=\frac{19}{90}\\b=\frac{7}{18}\end{matrix}\right.\)

\(\%mZn=\frac{\frac{19}{09}.65.100}{35,5}=38,65\%\)

\(=>\%mFe=100\%-38,65=61,35\%\)

(cách này nhanh hơn)

- Trích các chất trên thành các mẫu thử nhỏ

- Cho quỳ timd lần lượt vào 4 mẫu thử

. . . Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4\). Ta nhận ra được H2SO4

. . . Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là \(NaOH\). Ta nhận ra được NaOH

. . . Hai mẫu thử còn lại không đổi màu quỳ tím là \(BaCl_2\) và \(NaCl\)

- Cho \(H_2SO_4\) vừa nhận ra ở trên vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa trắng và tỏa nhiều nhiệt là \(BaCl_2\). Chất còn lại không có hiện tượng gì là \(NaCl\)

Bài 1:

\(PTHH:\)

\(H_2+CuO-t^o-> Cu+H_2O\)\((1)\)

\(Fe_xO_y + yH_2 -t^o-> xFe+yH_2O\)\((2)\)

Khi hòa tan bằng dung dich HCl dư thì chỉ có Fe tác dụng

\(Fe+2HCl--->FeCl_2 + H_2\)\((3)\)

\(nH_2 (đktc)= \dfrac{0,448}{22,4}=0,02 (mol)\)

Theo PTHH (3) \(nFe=nH_2 = 0,02 (mol)\)

Theo PTHH: (2) \(nFe_xO_y = \dfrac{0,02}{x} (mol)\)

Mà nCuO = nFexOy

\(=> \)\(nCuO = \dfrac{0,02}{x}(mol)\)

Ta có: \(\dfrac{0,02}{x}.80 + \dfrac{0,02}{x}.(56x+16y)= 2,4\)

\(<=> \dfrac{1,6}{x} + \dfrac{1,12x + 0,32y}{x} = 2,4\)

\(<=>\) \(1,6+1,12x+0,32y=2,4x\)

\(<=> 0,32y= 1,28x -1,6\)

\(<=> y = \dfrac{ 1,28x -1,6}{0,32} \)

Lập bảng chọn y theo x, ta được x = 2, y = 3

Vậy công thức oxit Sắt cần tìm là \(Fe_2O_3\)

\(PTHH\)

\(Fe_2O_3+3H_2 -t^o-> 2Fe+3H_2O\)\((1)\)

\(ZnO+H_2-t^o-> Zn+H_2O\)\((2)\)

\(nH_2(đktc) =\dfrac{17,92}{22,4}=0,8 (mol)\)

Gọi a là \(nFe_2O_3\), b là \(nZnO\)

Theo đề, ta có: \(160a+81b=48,2\) \((I)\)

Theo PTHH: \(nH_2 (pứ) = (3a+b)mol\)

\(nH_2(đktc) =\dfrac{17,92}{22,4}=0,8 (mol)\)

\(=> 3a+b=0,8\) \((II)\)

Giai hệ \((I) \)và \((II)\) ta được:

\(=>\) \(\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(=> \) \(\%mFe_2O_3=\frac{0,2.160.100}{48,2}=66,39\%\)

\(\text{=> %mZnO = 100% - 66,39% = 33,61%}\)

Theo PTHH (1) \(nFe = 2nFe_2O_3 = 2.0,2=0,4 (mol)\)

\(=> mFe = 0,4.56=22,4 (g)\)

Theo PTHH (2) \(nZn = nZnO = 0,2 (mol)\)

\(=> mZn = 0,2.65=13(g)\)

Đặt công thức của muối ngậm nước cần tìm là \(CuSO_4.nH_2O\)

Theo đề, Cu chiếm 25,6%

Ta có: \(\dfrac{64.100}{160+18n}=25,6\)

\(<=> 6400 = 4096+460,8n\)

\(<=> n = 5\)

Vậy công thức muối ngậm nước cần tìm là \(CuSO_4.5H_2O\)

Khi cho hỗn hợp trên qua dung dịch Br2 dư thì chỉ có C2H2 tác dung và tác dụng hết

\(C_2H_2+2Br_2---> C_2H_2Br_4\)

\(nBr2 = \dfrac{8}{160} = 0,05 (mol)\)

Theo PTHH: \(nC_2H_2 = 0,025 (mol)\)

\(=> VC_2H_2 (đktc) = nC_2H_2.22,4 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)\)

\(=> VCH_4 = 3,36 - 0,56 = 2,8 (l)\)

-Trích thành các mẫu thử nhỏ

- Cho lần lượt các mẫu thử qua dung dich Br2, mẫu thử nào làm mất màu dung dịch Br2 là C2H2.

\(C_2H_2 + 2Br_2---> C_2H_2Br_4\)

Không có hiện tượng gì là CO2 và CH4

- Dẫn lần lượt hai mai mẫu thử còn lại qua binh đựng dung dich nước vôi trong Ca(OH)2, mẫu thử nào làm vẩn đục nước vôi trong là CO2

\(CO_2+Ca(OH)_2 --->CaCO_3+H_2O\)

Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là CH4

Chọn C. Vừa oxh vừa khử

* Tính oxi hóa

\(2H_2S +3O_2 -t^o, hoàn toàn-> 2SO_2 + 2H_2O\)

\(2H_2S + O_2 -t^o, \)không hoàn toàn\(-> 2S+ 2H_2O\)

* Tính khử:

\(H_2+Cl_2---> 2HCl \)

\(H_2S + H_2SO_4 đặc -> SO_2 + 2H_2O+S\)

không biết em làm có lạc đề không nữa