**a. Xác định X, Y:**

Đầu tiên, ta cần phải xác định xem halogen X và Y là gì. 

Kết tủa AgX và AgY được tạo ra từ phản ứng giữa muối NaX và NaY với dung dịch AgNO3. 

Vì khối lượng kết tủa là 6,58g, ta giả sử tất cả kết tủa đều là từ phản ứng với NaX (AgX). 

Khối lượng molar của AgX (một trong hai muối) là khối lượng của Ag (107.87 g/mol) cộng với khối lượng của X (là số mol AgX nhân với khối lượng molar của X).

Tương tự, ta xác định khối lượng molar của AgY từ khối lượng kết tủa.

Sau đó, so sánh khối lượng molar của AgX và AgY với các khối lượng molar của các halogen (Cl, Br, I) để xác định X và Y.

**b. Tính % massa của các muối trong hỗn hợp ban đầu:**

1. Tính số mol của AgX từ khối lượng kết tủa: \( \text{Số mol AgX} = \frac{6.58 \, \text{g}}{\text{Khối lượng mol của AgX}} \)
2. Tính số mol của NaX từ số mol của AgX: \( \text{Số mol NaX} = \text{Số mol AgX} \)
3. Tính số mol của NaY từ tổng số mol của AgX và AgY: \( \text{Số mol NaY} = \text{Số mol AgY} = \text{Tổng số mol Ag} - \text{Số mol AgX} \)
4. Tính khối lượng của NaX và NaY: \( \text{Khối lượng NaX} = \text{Số mol NaX} \times \text{Khối lượng mol của NaX} \), \( \text{Khối lượng NaY} = \text{Số mol NaY} \times \text{Khối lượng mol của NaY} \)
5. Tính tổng khối lượng của NaX và NaY: \( \text{Tổng khối lượng} = \text{Khối lượng NaX} + \text{Khối lượng NaY} \)
6. Tính % massa của NaX và NaY trong hỗn hợp ban đầu: \( \% \text{massa NaX} = \frac{\text{Khối lượng NaX}}{\text{Tổng khối lượng}} \times 100\% \), \( \% \text{massa NaY} = \frac{\text{Khối lượng NaY}}{\text{Tổng khối lượng}} \times 100\% \)

Chú ý rằng quá trình tính toán cần sử dụng phản ứng hoá học giữa NaX và AgNO3 để xác định số mol của NaX và NaY.

Các chất Y và Z trong sơ đồ chuyển hóa từ tinh bột đến C2H6 là:

- Y: Là glucose (C6H12O6). Glucose có thể được sản xuất thông qua quá trình trái ngược của quá trình tổng hợp tinh bột, tức là quá trình quang hợp trong quá trình quang hợp của cây xanh.

- Z: Là etanol (C2H5OH). Etanol có thể được sản xuất từ glucose thông qua quá trình lên men, cụ thể là quá trình lên men đường. Trong quá trình này, enzyme từ men nấm (như men Saccharomyces cerevisiae) được sử dụng để chuyển đổi glucose thành etanol và các sản phẩm phụ khác.

a) 2 muối tác dụng với nhau tạo ra 2 muối mới:

1. Phản ứng giữa muối A và muối B:
   \( A_{(aq)} + B_{(aq)} \rightarrow AB_{(aq)} + BA_{(aq)} \)

2. Phản ứng giữa muối C và muối D:
   \( C_{(aq)} + D_{(aq)} \rightarrow CD_{(aq)} + DC_{(aq)} \)

3. Phản ứng tổng quát giữa hai muối:
   \( AB_{(aq)} + CD_{(aq)} \rightarrow AD_{(aq)} + CB_{(aq)} \)

b) Muối + base -> Muối mới + base mới:

1. Phản ứng giữa muối NaCl và bazơ NaOH:
   \( NaCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow Na2CO3_{(aq)} + H2O_{(l)} \)

2. Phản ứng giữa muối KBr và bazơ KOH:
   \( KBr_{(aq)} + KOH_{(aq)} \rightarrow K2CO3_{(aq)} + H2O_{(l)} \)

3. Phản ứng tổng quát giữa muối và bazơ:
   \( MCl_{(aq)} + MOH_{(aq)} \rightarrow M2CO3_{(aq)} + H2O_{(l)} \)

c) Muối + acid → Muối mới + acid mới:

1. Phản ứng giữa muối NaCl và axit H2SO4:
   \( NaCl_{(aq)} + H2SO4_{(aq)} \rightarrow NaHSO4_{(aq)} + HCl_{(aq)} \)

2. Phản ứng giữa muối KBr và axit HNO3:
   \( KBr_{(aq)} + HNO3_{(aq)} \rightarrow KNO3_{(aq)} + HBr_{(aq)} \)

3. Phản ứng tổng quát giữa muối và axit:
   \( MCl_{(aq)} + HX_{(aq)} \rightarrow MX_{(aq)} + HCl_{(aq)} \)

Đáp án đúng là:

B. CH4 < CH3Cl < CH2Cl2 < CCl4 < CHCl3

Nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen của methane thường tăng dần theo sự tăng số lượng nguyên tử halogen trong phân tử. Vì vậy, trong trường hợp này, CCl4 sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất vì có nhiều nguyên tử halogen nhất trong phân tử, tiếp theo là CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, và cuối cùng là CH4 không có halogen, có nhiệt độ sôi thấp nhất.

Đáp án đúng là:

B. Bậc của carbon bằng số nguyên tử hydrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon cần xác định bậc.

Trong hóa học hữu cơ, bậc của một nguyên tử carbon trong một phân tử hợp chất hữu cơ (như alkane) là số lượng các nguyên tử carbon liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó. Do đó, bậc của một nguyên tử carbon thường được xác định bằng số lượng các nguyên tử hydrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó.

Phú Quốc Ạ

Toán và Anh cô ạ!

a) Ta cần chứng minh rằng tứ giác MAOB nội tiếp đường tròn. Để làm điều này, ta sẽ chứng minh góc MOB = góc MAO.

Vì MA và MB là tiếp tuyến của đường tròn, nên góc MOA và góc MOB là góc phân giác của góc AMB.

Gọi I là giao điểm của MA và OB.

Theo tính chất của góc phân giác, ta có:
\[ \angle MOA = \angle MOI \]
\[ \angle MOB = \angle MOI \]

Do đó, \(\angle MOA = \angle MOB\).

Vậy, tứ giác MAOB nội tiếp đường tròn.

b) Ta cần chứng minh \(E \cdot B^2 = EC \cdot EA\).

Do tứ giác MAOB là tứ giác nội tiếp, nên theo định lý Ptolemy, ta có:
\[ MA \cdot OB + MB \cdot OA = AB \cdot MO \]

Với \( MA \cdot OB = MC \cdot OA \) và \( MB \cdot OA = MC \cdot OB \), ta có:
\[ MA \cdot OB + MB \cdot OA = AB \cdot MO \]
\[ MC \cdot OA + MC \cdot OB = AB \cdot MO \]
\[ MC \cdot (OA + OB) = AB \cdot MO \]
\[ MC \cdot R = AB \cdot R \]
\[ MC = AB \]

Kẻ BF và CE, ta có:
\[ \frac{AB}{BF} = \frac{MC}{MB} \]
\[ \frac{AB}{CE} = \frac{MC}{MA} \]

Từ đó suy ra:
\[ BF = \frac{AB \cdot MB}{MC} = MB \]
\[ CE = \frac{AB \cdot MA}{MC} = MA \]

Áp dụng định lý hình học, ta có:
\[ EC \cdot EA = EC \cdot (MA + AC) = EC \cdot MA + EC \cdot AC \]
\[ = MA \cdot MC + MB \cdot MC = MC^2 = MB^2 \]

Vậy, \(E \cdot B^2 = EC \cdot EA\).

c) Ta đã chứng minh được \(E \cdot B^2 = EC \cdot EA\), từ đó suy ra \(E\) là trung điểm của \(MB\).

a) Ở điểm tương đương, số mol của CH3COOH và NaOH bằng nhau. Ta tính số mol của CH3COOH:

\( \text{Số mol CH}_3\text{COOH} = \text{N} \times \text{V}_\text{NaOH} = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.01 \, \text{mol} \)

Do đó, pH của dung dịch tại điểm tương đương được tính bằng công thức Henderson-Hasselbalch:

\( \text{pH} = \text{pKa} + \log{\frac{\text{[A-]}}{\text{[HA]}}} \)

Trong đó, [A-] là nồng độ của ion axit etanoat và [HA] là nồng độ của axit etanoic.

\( \text{[A-]} = \text{[CH}_3\text{COO-]} = \text{[NaOH]} = 0.01 \, \text{mol/L} \)

\( \text{[HA]} = \text{[CH}_3\text{COOH]} - \text{[OH-]} \)

Ở điểm tương đương, nồng độ của OH- sinh ra từ NaOH là:

\( \text{[OH-]} = \frac{\text{Số mol NaOH}}{\text{Thể tích dung dịch sau phản ứng}} = \frac{0.1 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L} + 0.1 \, \text{L}} = 0.05 \, \text{mol/L} \)

\( \text{[CH}_3\text{COOH]} = \frac{\text{Số mol CH}_3\text{COOH còn lại}}{\text{Thể tích dung dịch sau phản ứng}} = \frac{0.09 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L} + 0.1 \, \text{L}} = 0.45 \, \text{mol/L} \)

\( \text{[HA]} = 0.45 \, \text{mol/L} - 0.05 \, \text{mol/L} = 0.4 \, \text{mol/L} \)

Kết hợp vào công thức Henderson-Hasselbalch:

\( \text{pH} = 4.75 + \log{\frac{0.01}{0.4}} \)

\( \text{pH} = 4.75 + \log{0.025} \)

\( \text{pH} = 4.75 - 1.6 \)

\( \text{pH} = 3.15 \)

b) Khi cho thêm 80 mL dung dịch NaOH vào, số mol NaOH dư là:

\( \text{Số mol NaOH dư} = \text{Số mol NaOH ban đầu} - \text{Số mol CH}_3\text{COOH} \)

\( \text{Số mol NaOH dư} = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.08 \, \text{L} - 0.01 \, \text{mol} = 0.008 \, \text{mol} \)

Dựa vào phản ứng chuẩn độ, ta thấy mỗi mol NaOH dư tạo ra một mol OH-, vậy nồng độ OH- là:

\( \text{[OH-]} = \frac{\text{Số mol NaOH dư}}{\text{Thể tích dung dịch sau phản ứng}} \)

\( \text{[OH-]} = \frac{0.008 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L} + 0.18 \, \text{L}} = 0.032 \, \text{mol/L} \)

Tính pH bằng cách sử dụng nồng độ OH-:

\( \text{pOH} = -\log{\text{[OH-]}} = -\log{0.032} \)

\( \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - (-\log{0.032}) \)

\( \text{pH} = 14 + \log{0.032} \)

\( \text{pH} = 14 + (-1.5) \)

\( \text{pH} = 12.5 \)

Vậy, pH của dung dịch khi cho 80 mL dung dịch NaOH 0.1M là 12.5.

Mong câu tl này sẽ giúp ích cho bạn !