Một bình phản ứng có dung tích 2 lít không đổi, chứa hỗn hợp khí gồm 0,8 mol N₂ và 1,6 mol H₂. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, N₂ chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ ở 600 K khi không có chất xúc tác bằng 326 kJ/mol. Khi dùng chất xúc tác là tungsten (W), năng lượng hoạt hóa bằng 163 kJ/mol, còn xúc tác là iron (Fe) thì năng lượng hóa bằng 175 kJ/mol. Hỏi tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi dùng chất xúc tác đối với mỗi trường hợp

Tốc độ đầu của sự phân hủy ozone thành oxygen được khảo sát dưới các điều kiện khác nhau bằng cách đo sự thay đổi áp suất khi phản ứng diễn ra.

2O₃ (g) → 3O₂ (g)

Hằng số tốc độ của phản ứng trên ở nhiệt độ 90^oC và 100^oC lần lượt là 0,2 mol^-1 .L.giây^-1 và 1,47 mol^-1 .L.giây^-1 . Tính năng lượng hoạt hóa E_a (theo kJ/mol) của phản ứng phân hủy trên.

Ở trong động cơ xe hơi và hệ thống thoát khí của xe xảy ra phản ứng trong pha khí sau:

NO₂ (g) + CO (g) → NO (g) + CO₂ (g)

(*) Các dữ kiện thực nghiệm của phản ứng trên được cho ở bảng sau:

Viết biểu thức định luật tốc độ phản ứng trên. 

Ở nhiệt độ thích hợp, SO2Cl2 tự phân hủy theo phản ứng:

SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)

Động học của phản ứng này được nghiên cứu bằng cách cho một lượng SO2Cl2 vào một bình kín (ban đầu không chứa chất nào khác) và đo áp suất của hệ theo thời gian. Kết quả thu được ở 270^oC như sau:

a) Chứng minh rằng ở nhiệt độ này phản ứng tuân theo qui luật động học bậc 1. b) Tính hằng số tốc độ phản ứng và thời gian bán phản ứng ở 270^oC.

c) Tính áp suất của hệ tại thời điểm t = 275 phút.

d) Ở 280^oC, kết quả nghiên cứu của phản ứng trên như sau:

Tính thời gian bán phản ứng ở 280^oC và chỉ ra rằng bậc của phản ứng không thay đổi trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu từ 270^oC – 280^oC. 

Phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ nào nếu tốc độ phản ứng xảy ra ở 130^oC tăng lên 243 lần so với ở nhiệt đó. Biết hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3

Xét phản ứng sau ở 25^oC:

2X (aq) + Y (aq) → E₂ (aq) + 2G (aq)

Hằng số tốc độ phản ứng trên được xác định bởi biểu thức:

Kết quả thí nghiệm đo nồng độ của X, Y và tốc độ phản ứng tại thời điểm t được trình bày trong bảng sau: 

Hãy xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

Cho phản ứng: PCl3 (g) + Cl2 (g) → PCl5 (g) Cho biết: Giá trị năng lượng tự do Gibbs và enthalpy hình thành chuẩn của một số chất như sau:

Tính biến thiên entropy của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn

Giảm thiểu tối đa sự phát thải khí độc carbon monooxide (CO) là một trong những vấn đề cấp thiết của nhiều cơ sở công nghiệp, đặc biệt là với các lò thiêu hủy chất thải rắn. Một trong các giải pháp được đề xuất là chuyển hóa CO bằng hơi nước theo phản ứng:

H₂O (g) + CO (g) → H₂ (g) + CO₂ (g)

Cho biết: Giá trị năng lượng tự do Gibbs và enthalpy hình thành chuẩn của một số chất như sau: 

Tính biến thiên entropy của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn.