Question

Cho 8,6 gam hỗn hợp A gồm Na và Ca tác dụng hết với nước thu được 200ml dung dịch B và 4,48 lít khí H2 (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A.

b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch B.

Answer 1

+PTHH:

Na + H2O => NaOH + 1/2 H2

Ca + 2H2O => Ca(OH)2 + H2

nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Gọi x (mol), y (mol) lần lượt là số mol của Na và Ca

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+40y=8.6\\\frac{1}{y}x+y=0.2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.1\end{matrix}\right.\)

mNa = n.M = 0.2 x 23 = 4.6 (g)

mCa = n.M = 0.1 x 40 = 4 (g)

===> %mNa = 53.49 (%), %mCa = 46.51 (%)

==> nNaOH = 0.2 (mol), nCa(OH)2 = 0.1 (mol)

===> C_MddNaOH = n/V = 0.2 /0.2 = 1M

===> C_MddCa(OH)2 = n/V = 0.1/0.2 = 0.5 M

Answer 2

Đặt: nNa= x mol

nCa= y mol

Na + H2O --> NaOH + 1/2H2

x____________x_______0.5x

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2

y_____________y________y

mhh= 23x + 40y= 8.6g (1)

nH2= 0.5x + y= 4.48/22.4=0.2 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x= 0.2

y= 0.1

mNa= 4.6g

mCa= 4g

%Na= 53.48%

%Ca= 46.52%

Dung dịch B có: 0.2 mol NaOH, 0.1 mol Ca(OH)2

CM NaOH= 0.2/0.2=1 M

CM Ca(OH)2= 0.1/0.2=0.5M