FeS2➙SO2➙S➙H2S➝SO2➙SO3➝H2SO4➝BaSO4➝SO2➝NáHO3
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2H2S ->2 S + 2H2O
S + H2 -> H2S
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
4FeS2 + 11O2 \(\rightarrow\) 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2H2S \(\rightarrow\) 2S + 2H2O
S + H2\(\rightarrow\) H2S
2H2S + 3O2 \(\rightarrow\) 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 \(\rightarrow\) 2SO3
SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4
BaO + H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + H2O
hào tan hết 1,05 gam hỗn hợp kim loại A gồm gồm Mg và Al bằng dung dịch \(H_2SO_4\) 19,6%(dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng ).Sau phản ứng thu được 1,232 (l) (đktc) và dung dịch B .
a) Tính \(m_{d^2}B\) .
b)Tính \(C\%\) mỗi muối có trong dung dịch B
Khi cho a gam dung dịch \(H_2SO_4\) A% tác dụng với 1 lượng hỗn hợp 2 kim loại K và Mg (dùng dư) thì khối lượng khí \(H_2\) tạo thành là 0,05a gam .Tính A.
2K+ H2SO4 ------> K2SO4 + H2↑(1)
x.......0.5x..................0.5x....0.5x
Mg+ H2SO4 ------> MgSO4 + H2↑(2)
y.........y........................y...........y
Vì kim loại dư ta có pt:
K+ H2O ------> KOH+ 1/2H2↑
z......z..................z...........0.5z
Giả sử có 100g dd H2SO4 p/ư tức a=100
mH2SO4=100*A%=A g
nH2=\(\dfrac{0.05a}{2}=\dfrac{0.05\cdot100}{2}=2.5mol\)
Gọi x, y, z lần lượt là nK, nMg, nK(dư)
Ta có: nH2=0.5x+y+0.5z=2.5 (1)
Và mdd H2SO4=98*0.5x+98y+18z(mH2O) =100
<=> 49x+98y+18z=100 (2)
Nhân pt (1) cho 98, trừ vế theo vế ta đc
31z=145=> z=145/31 mol
Do đó mH2O(trg H2SO4)=18z≃84.194 g
=> A=C%H2SO4=\(\dfrac{m_{H2SO4}}{m_{dd}}=\dfrac{\left(100-84.194\right)\cdot100}{100}=15.806\%\)
cho nồng độ của dung dịch NaCl bão hòa ở 0 độ C là 25,93% và ở 90 độ C là 33,33% ,khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa ở 90 xuống 0 độ c thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu?