1,Cho 2,016g kl M có hóa trị không đổi tác dụng hết với oxi, thu được 2,784g chất rắn.Hay xác định kl đó
2,Cho 10,52g hỗn hợp 3 kl ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được 17,4g hỗn hợp oxit.Hỏi để hòa tan vừa hết lg hỗn hợp oxit đó cần dùng ít nhất bnhieu ml dung dịch HCl 1.25M
1. BT klg=>mO2=2,784-2,016=0,768g
nO2=0,768/32=0,024 mol
GS KL M hóa trị n
4M + nO2 => 2M2On
0,096/n mol<=0,024 mol
=>0,096M=2,016n=>M=21n=>chọn n=8/3=>M=56 Fe
TN1: BT klg=>mO2=17,4-10,52=6,88g
=>nO2=0,215 mol
Quá trình nhận e
$O2$ +4e => 2 $O-2$
0,215 mol=>0,86 mol
n e nhận ko đổi=0,86 mol
TN2 2$H+$ +2e =>H2
0,86 mol<=0,86 mol
Lượng KL vẫn vậy nên n e nhận ko đổi=0,86 mol=nH+=nHCl
=>VddHCl=0,86/1,25=0,688lit
hòa tan 2,8g kim loại sắt vào dung dịch hcl 10%
a viết pthh xảy ra
b tính V khí thoát ra ở ĐKTC
c tính khối lượng dung dịch hcl cần dùng
nFe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol )
PTHH : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
mol 0,05 0,1 0,05
VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( l )
mHCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 ( g)
=> mHCl (10%) = 3,65 x 100 : 10 = 36,5 (g)
PTHH
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) Fe + H2O
gt 0,05 0,1 0,05 0,05
mFe = 2,8 g \(\Rightarrow\) nFe = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo ptpư + gt ta có:
V\(H_2\) = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
mHCl = 0,1 . 36,5 = 3, 65 (g)
mdd HCl = \(\frac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)
cho 1,3g kem tac dung voi 100g dung dich axit clohidric 18,25%.Tính khối lượng chát muối tạo thành sau PƯ?Chất nào còn dư và dư bao nhiêu?
nHCl = 100x 18,25 : 100 : 36,5 = 0,5 ( mol )
nZn = 1,3 : 65 = 0,02 ( mol )
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
ta thấy 0,02 / 1 < 0,5 / 2 =>
HCl dư, Zn hết, tính toán theo Zn
nZnCl2 = nZn = 0,02 ( mol )
=> m ZnCl2 = 0,02 x 136 = 2,72 ( g)
mHCl dư = 36,5 x ( 0,5 - 0,04 ) = 16,79 ( g)
Hòa tan hết 2.3 g kim lọai Na vào 1 cốc thủy tinh chứa 145.6g nuớc
Aviết pthh
B: tính thể tích của hiđro ở đktc
C:tính nồng độ % của dd sau khi phản ứng kết thúc
D:tính nồg độ mol của dd thu đk biết khối luợng riêq của nuớc là 1g|ml ( coi V dd thay đổi k đáng kể khi hòa tan chất rắn vào nuớc)
a) lập pthh của Pư
2Na + 2h20 → 2NaOH + H2
2mol 2mol 2mol 1mol
0,1mol 0,1mol 0,05mol
số mol của Na
nNa = \(\frac{2,3}{23}\)= 0,1mol
thể tích khí H2
Vh2 = 0,05 . 22,4 =1,12 lít
khối lượng NaOH
mNaOH = 0,1. 40= 4 gam
khối lượng dung dịch
mdd= mdm + mct = 145,6+ 4=149,6 gam
nồng độ % dd NaOH
C% = \(\frac{mct}{mdd}\). 100% =\(\frac{4}{149,6}\) .100% = 2,67%
thể tích dd NaOH
V = mddNaOH : D = 149,6 : 1 =149,6 ml
đổi 149,6 ml = 0,1496 lít
nồng độ mol dd NaOH
CM =\(\frac{n}{v}\) =\(\frac{0,1}{0,1496}\)=1,496 mol/ lít 
Cho kẽm vào 300g dung dịch axit clohidric có nồng độ 20%. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn trong phản ứng trên.
Cho 4,6g Na cào 1000g nước. Thu được khí A và dd B.
a) Tính thể tích A sinh ra ở đktc
b) Tính nồng độ % của dd B
c) Tính KL của dd biết Vdd là 966 ml
Na+ H2O=> NaOH+ 1/2 H2
nNa= 4,6/23=0,2( mol)
nH2=0,2* 1/2=0,1 => V=2,24(l)
b, C%=0,8%
c, hình như thừa hoặc thiếu đầu bài. m=8g
Giải dùm mình với ạ!!! cho 5,4g Kim loại M(h trị III) tác dụng vừa đủ với 395,2g H2SO4 loãng. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 8,55% và thu được 0,6g khí H2
a) Tính M
b) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 ban đầu
Trong phòng thí nghiệm, 1 bạn học sinh đổ 1 lọ đựng 150 ml HCl 10% có D=1,047g/ml vào một lọ khavs đựng 250ml dung dịch HCl 2M.Trộn 2 dd này với nhau sau cùng thu được một dd mới là dd A. Biết 40 ml dd A tác dụng vừa đủ với 2,7 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe.
a)Tính nồng độ mol của dung dịch mới thu được
bXác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
hòa tan tinh thể CaCl2.6H2O vào 1 lượng H2O thì thu được 200 ml. dd CaCl2 30% (D = 1.28 g/ml).Tính khối lượng tinh thể cần dùng cho sự hòa tan
D = mdd/V ---> mdd = D.V = 1,28.200 = 256 gam. ---> mCaCl2 = mdd.C%/100 = 256.30/100 = 76,8gam.
Cho 0,53g muối cacbonat hóa trị I tác dụng vừa hết với dung dịch HCl 3,65% thấy thoát ra 1,12ml khí (đktc) và thu được dung dịch A.
a. Xác định CTHH của muối cacbonat.
b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch A
