Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

phản ứng SO\(_2\) thể hiện tính khử là:

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)(+4\(\rightarrow\)+6)

\(ptpư:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow khôngphảnứng\)

đặc \(n_{Fe}=x\)

quá trình OXH : \(\dfrac{\overset{0}{Fe}}{x\left(mol\right)}\rightarrow\dfrac{\overset{+2}{Fe}}{ }+\dfrac{2e}{2x\left(mol\right)}\)

quá trình khử : \(\dfrac{\overset{+1}{H}}{ }+\dfrac{1e}{ }\rightarrow\dfrac{\overset{0}{H}}{0,05\left(mol\right)}\)

ta có : \(\sum n_{enhận}=\sum n_{echo}\)

\(\Leftrightarrow2x=0,05\Leftrightarrow x=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{Fe}=0,25\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe}=\dfrac{0,025.56.100}{9,2}\simeq15,2\)

\(\Rightarrow C\%_{Cu}\simeq100-15,2\simeq84,8\)

đặc \(n_{Fe}=x\)

\(ptpư:\dfrac{Fe}{x}+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+\dfrac{H_2}{2x}\)

\(\Rightarrow2x=0,05\Leftrightarrow x=\dfrac{0,05}{2}=0,025\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe}=\dfrac{0,025.56.100}{9,2}\simeq15,2\)

\(\Rightarrow C\%_{Cu}\simeq100-15,2\simeq84,8\)

tuy lm theo cách này ngắn và dể hiểu nhưng nó có 1 nhược điểm là không thể lm đc tất cả các dạng bài theo kiểu này

thu được muối j z bn ! muốn Axít hay trung hòa hay cả hai

SO\(_2\)+2\(H_2S\rightarrow\)\(3S\downarrow+2H_2O\)

2Mg+SO\(_2\rightarrow\)2MgO+S\(\downarrow\)

2Fe+SO\(_2\rightarrow\)2FeO+S\(\downarrow\)

nO2 = 0,3 mol

n_S = 0,1 mol

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Đặt tỉ lệ ta có

0,1 < 0,3

\(\Rightarrow\) O₂ dư

\(\Rightarrow\) mO2_dư = (0,3 - 0,1 ).32 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\) V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) = 2240 (ml)

n\(_{H_2SO_2=1,5.0,5=0,75\left(mol\right)}\)

\(n_{KOH}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4\downarrow+2H_2O\)

bđ: 0,75 0,6 (mol)

pư: 0,3 0,6 0,3 (mol)

spư: 0,45 0 0 (mol)

\(V_{dd}=0,3+0,5=0,8\)(l)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,45}{0,8}=0,5625\left(M\right)\)

m\(_{K_2SO_4=0,3.174=52,2\left(g\right)}\)

a)\(n_{CaSO_3\downarrow}=0,95\left(mol\right)\)

Bảo toàn ntố S: \(n_{SO2}=n_{CaSo_3}=0,95\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow56x+24y=28,8\)(1)

Bảo toàn electron: \(3x+2y=2.n_{SO_2}=1,9\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=28,8\\3x+2y=1,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Fe=\dfrac{56.0,3}{28,8}.100\%=58,3\%\)\(\Rightarrow\%Mg=41,7\%\)

b) Bảo toàn Mg: \(n_{Mg}=n_{MgSO_4}=0,5\left(mol\right)\) ; Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn S : \(n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{SO_2}=1,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%H_2SO_4=\dfrac{1,9.98}{285}.100\%=65,3\%\)

\(m_{dd}=m_{Kl}+m_{ddH_2SO_4}-m_{SO_2}=28,8+285-0,95.64=253\left(g\right)\)

(sau p/u)

\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,5.120}{253}.100\%=23,71\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{253}.100\%=23,71\%\)

a) tất cả đều cho ra sản phẩm \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\) ,việc còn lại là cân bằng

b) Qui đổi 15,04 g oxit sắt thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow56x+16y=15,04\)

Bảo toàn e: \(3x-2y=2.n_{SO_2}=0,12\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+16y=15,04\\3x-2y=0,12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,24\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)