Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

Như Ý Ngọc
Xem chi tiết
tran quoc hoi
12 tháng 4 2018 lúc 21:22

b/

\(2R+6H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,15 0,45 0,075 0,225 (mol)

n\(_{SO_2}=\)\(\dfrac{5,04}{22,4}\)=0,225(mol)

M\(_R=\dfrac{4,05}{0,15}=27\left(g\right)\)

\(\rightarrow\)nhôm(Al)

b/

m\(_{H_2SO_{4\left(cần\right)}}\)=\(\dfrac{0,45.98.100}{80}=55,125\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_{4\left(lấy\right)}}=55,125.105\%=57,88125\left(g\right)\)

m\(_{dd}\)=4,05+57,88125=61,93125(g)

m\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3=0,075.342=25,65\left(g\right)}\)

C%\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{25,65}{\text{61,93125}}.100\approx41,4\%\)

C%\(_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=\dfrac{55,125.5}{\text{61,93125}.100}.100\approx4,45\%\)

Bình luận (0)
Chiến Đỗ
Xem chi tiết
tran quoc hoi
12 tháng 4 2018 lúc 19:11

n\(_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

n\(_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)

\(SO_2+Cl_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HCl\)

0,25 0,25 (mol)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

0,25 0,25 (mol)

m\(_{BaSO_4=233.0,25=58,25\left(g\right)}\)

Bình luận (0)
Nguyễn Thụy Yến Thu
Xem chi tiết
tran quoc hoi
12 tháng 4 2018 lúc 19:34

đốt H2S tạo ra nước với lưu huỳnh làm gì có khí thoát ra hả bn

Bình luận (0)
tran quoc hoi
12 tháng 4 2018 lúc 19:40

d=1,28(g/l) hay gì vậy ban

Bình luận (2)
Nguyễn Minh Anh
3 tháng 4 2020 lúc 17:32

\(n_{H_2S}=0,4\left(mol\right)\\ m_{dd\text{ }NaOH}=64\left(g\right)\Rightarrow m_{NaOH}=16\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)=m_{OH^-}\)

\(H_2S+\frac{3}{2}O_2\overset{t^o}{\rightarrow}SO_2+H_2O\)

0,4____________0,4

\(\Rightarrow\frac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}=1\)=> Tạo muối \(NaHSO_3\)

\(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

0,4_______0,4_______0,4

\(\Rightarrow m_{NaHSO_3}=41,6\left(g\right)\)

\(\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Nguyễn Thụy Yến Thu
Xem chi tiết
YếnChiPu
12 tháng 4 2018 lúc 22:08

a, nSO2 = 0,315 mol

Cu +2 H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O

x \(\rightarrow2x\) \(\rightarrow\) x mol

2Al + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Al2SO4+ 3SO2 + H2O

y \(\rightarrow3y\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}\)y mol

ta có hệ pt ;

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=11,19\\x+\dfrac{3}{2}y=0,315\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,13\end{matrix}\right.\)

mCu = 0,12 . 64 =7,68 g

% mCu= \(\dfrac{7,68}{11,19}.100\%=68,63\%\)

\(\Rightarrow m_{Al}=31,37\%\)

b, n H2SO4= 2x+ 3y= 2. 0,12 + 3.0,13=0,63 mol

\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,63.98=61,74g\)

C% h2so4 = \(\dfrac{61,74}{63}.100\%\) = 98%

c, nBr (đb)= 0,2 . 1,5=0,3 mol

SO2+ Br2+ 2H2O \(\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)

0,315 \(\rightarrow\) 0,315

0,3

0,015 \(\Rightarrow Br_{dư}\)

suy ra SO2 k đủ để làm mất màu dd brom

Bình luận (0)
Phương Huỳnh
Xem chi tiết
tran quoc hoi
13 tháng 4 2018 lúc 20:59

120Kg=120000g

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

\(H_2SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

theo phương trình thì:

120g(1 mol) FeS\(_2\)\(\rightarrow\)196g(2 mol)\(H_2SO_4\)

\(\Leftrightarrow\)120kg FeS\(_2\)\(\rightarrow196000g\) \(H_2SO_4\)

mà H=40%\(\Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{196000.40}{100}=78400\left(g\right)\)

\(\rightarrow V=\dfrac{78400}{1,84}\approx42609\left(ml\right)\)

Bình luận (0)
Nguyễn Thụy Yến Thu
Xem chi tiết
tran quoc hoi
10 tháng 4 2018 lúc 19:42

2/

tính axit của H\(_2S\):\(\left[{}\begin{matrix}H_2S+NaOH\rightarrow NaHS+H_2O\\H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O\end{matrix}\right.\)(tùy tỉ lệ mol giữa NaOH và H\(_2S\))

tính OXi hóa của \(H_2SO_4\) đặc:\(2H_2SO_4+Cu\rightarrow CuSO_4+2H_2O+SO_2\)

\(H_2SO_4\) đặc có tính háo nước:\(C_{12}H_{22}O_{11}+H_2SO_4_{\left(đặc\right)}12C+11H_2O\)

Bình luận (0)
tran quoc hoi
10 tháng 4 2018 lúc 20:31

gọi kim loại hóa trị 2 là M,ta có:

\(M+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow MSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,2 0,2

n\(_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(M_M=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(g\right)\)

\(\rightarrow Cu\)

Bình luận (0)
Rain Tờ Rym Te
10 tháng 4 2018 lúc 20:32

Lần sau có đăng thì đăng một bài thôi .-.

Bài 1:

P1: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ,ng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,15 < -------------------------------------- 0,15

\(MgO+H_2SO_{4\left(đ,ng\right)}\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

P2: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <-------0,1<-------------------0,1

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Vì hai phần bằng nhau => số mol ở hai phần cũng bằng nhau

\(\Rightarrow m_{MgO}=46,4-0,1.2.56-0,15.2.64=16\left(g\right)\)

\(\%MgO=\dfrac{16.100}{46,4}=34,48\%\)

\(V=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Bình luận (0)
Nguyễn Thụy Yến Thu
Xem chi tiết
tran quoc hoi
10 tháng 4 2018 lúc 20:55

n\(_{SO_2}\)=\(\dfrac{15,68}{22,4}\)=0,7 (mol)

n\(_{NaOH}\)=2.0,5=1(mol)

T=\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{1}{0,7}=\dfrac{10}{7}\left(1< T< 2\right)\)

\(\rightarrow\) tạo ra 2 muối là \(NaHSO_3;Na_2SO_3\)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

a a a (mol)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

b 2b b (mol)

gọi số mol của SO\(_2\) ở phương trình 1 là a;2 là b .ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,7\\a+2b=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

m\(_{ct}\)=0,4.104+0,3.126=79,4(g)

Bình luận (0)
Phạm Như Quỳnh
Xem chi tiết
Phạm Hải
8 tháng 4 2018 lúc 22:18

\(V_{SO_2}=5,6l\rightarrow n_{SO_2}=0,25mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,25.64=16g\)

khi hỗn hợp KL pư với dd Axit bị hòa tan hết nên khối lượng dd tăng 12g

trong khi pư có SO2 thoát ra nên khối lượng dd bị giảm 16g

→khối lượng dd giảm 4g so với ban đầu

Bình luận (0)
Linh Đan
Xem chi tiết
tran quoc hoi
8 tháng 4 2018 lúc 20:55

n\(_{H_2SO_4}\)=2.0,2=0,4(mol)

\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

đề sai hả bn,theo pt thì n H2SO4=nH2 mà

Bình luận (0)
tran quoc hoi
8 tháng 4 2018 lúc 20:56

hay là H2SO4 đặc nóng

Bình luận (0)
Trân Quế
Xem chi tiết
nguyen an
28 tháng 3 2018 lúc 5:42

nFe =5,6/56 = 0,1

nH2SO4 = 0,2.2 = 0,4

⇒H2SO4 dư

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,1 → 0,1

Vh2 = 0,1.22.4 = 2,24 l = 2240 ml

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

vì Ba2+ dư ⇒ nBaSO4 = nSO42- = nH2SO4 = 0,4

⇒mBaSO4 = 0,4.233 =93,2 g

Bình luận (0)